既升高又降低）缺项显然为NH42SO4，各计量系数依次为2，2，1，2，1，2，1。（2）2molCuNH4SO3中的铜1mol转化为单质铜，1mol转化为CuSO4，因此，转化率为50。（3）若在密闭容器中进行，为何铜的转化率会提高？显然Cu（I）自身岐化转化率只能为50，必有其它还原剂才能提高其转化率。由于产物中含SO2，SO2具有强还原性，能将Cu（II）还原为零价。其最高转化率可达100，原因是：每生成1molCuSO4可生成2molSO2，它可提供4mol电子，完全可将CuSO4还原且SO2仍过量。答案：12，2，1，2，1，2，12503略2222【例3】硫与热强碱溶液可生成S和SO3；生成物继续与硫作用得Sz和S2O3。过滤后除去过量硫，向滤液中加22入一定量的强碱后，再适入足量的SO2，SO2与Sz也完全转化为S2O3。问：2（1）SSO2OH完全转化为S2O3的离子方程式____________________（2）amolS最终转化为Na2S2O3，需SO2、NaOH的物质的量分别为________（3）若amolS最终转化为Na2Sz耗原热碱溶液6molNaOH，则Na2Sx中x值为_________。△22解析：3S6OH2SSO33H2O①22S（x1）SSx②2△2SO3SS2O3③22由①②③迭加得：（2x2）S6OH2SxS2O33H2O④22SO2SxOHS2O3H2O⑤2由④⑤迭加得：SSO22OHS2O3H2O⑥22答第（1）问时，实质不必要这么繁的过程，因Sx、SO3均为中间产物，只要抓住反应物为S和SO2及OH，2生成物为S2O3和水即可得反应⑥。由⑥式可知每有1mol硫需1molSO2和2molOH，则SO2和OH分别为a、2amol。（3）由④式可知
2x26a6
2
x
a12a12
答案：1SSO22OHS2O3H2O2a、2amol3
f氯及其化合物
考点聚焦1．知道氯气的物理性质。2．了解氯气及其化合物的性质3．知道氯水的消毒和漂白原理4．学会Cl的检验方法5．理解卤族元素原子结构及其单质性质的递变性知识梳理一、氯元素的原子结构与自然界的存在氯元素位于周期表＿＿周期＿＿族，在自然界中的主要存在形态：。全球海洋中含盐左右，主要为、。二、活泼的氯气1、氯气的物理性质：色有气味的体，毒，溶于水。实验室中应怎样闻气体：。2、氯气的化学性质由氯的原子结构示意图可知氯元素的性质如何？进而能否预测氯气的化学性质又怎样？为什么？。①与金属单质的反应：与钠反应方程式。现象是。与铁反应方程式。现象是。与铜反应方程式。现象是。②与氢气的反应：化学方程式：，反应现象：氢气在氯气中燃烧；氯气与氢气的爆炸实验。③Cl2和红磷反应：化学r