或日久后恢复原来颜色氯水、H2O2、Na2O2、O3将有色物质氧化为无色物质化学变化不可逆，加热或日久后不恢复原来颜色活性炭吸附有色物质物理变化
3SO2的实验室制法：反应原理发生装置收集方法干燥尾气处理Na2SO3H2SO4Na2SO4SO2↑H2O（可加热提高反应速率）Cu2H2SO4浓CuSO4SO2↑2H2O固体与液体反应制取气体，发生装置与制Cl2相似向上排空气法用浓H2SO4或P2O5酸性干燥剂（不可用碱石灰）用NaOH等碱溶液吸收多余的二氧化硫气体
4．SO2的危害和治理SO2是大气主要污染物，直接危害人类身体健康，酸雨为SO2产生的二次污染物。SO2的主要来源为燃烧含硫的燃料（如煤），消除SO2污染的最有效的途径是减少SO2的排放。SO3是硫的最高价氧化物，为白色易挥发晶体，是典型的酸性氧化物四、硫酸浓硫酸除了具有酸的通性外，还具有吸水性、脱水性和强氧化性这三大特性。1吸水性：吸收游离的水。可作实验室的干燥剂（但不能干燥碱性气体和还原性气体）。2脱水性：把有机物中的氢、氧两种元素按水的比例脱去。如蔗糖中加入浓硫酸（注意吸水和脱水的区别）。3强氧化性：浓硫酸的强氧化性还可以与多种物质反应体现。2H2SO4浓Cu2H2SO4浓C
△△
CuSO42H2OSO2↑
CO2↑2H2O2SO2↑
f在常温下，浓硫酸跟铁、铝接触时，能在金属表面生成一薄层致密的氧化物，从而阻止内部的金属继续反应，这种现象叫钝化。因此可以用铁或铝贮存浓硫酸硝酸也具有这一性质。但是加热条件下可以反应。注意：常温下铁、铝使浓硫酸、浓硝酸钝化钝化过程是复杂的化学变化，不能理解成“常温下铁、铝使浓硫酸、浓硝酸不发生化学反应”。2－五、SO4检验被检液中滴入少量是
酸化，再加入。
，若产生
，不可用硝酸酸化，原因
试题枚举【例1】高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4高温Fe2O3SO2↑SO3↑若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀是A．BaSO3和BaSO4B．BaSC．BaSO3D．BaSO4解析SO2和SO3通入氯化钡溶液，只有硫酸钡沉淀，因为亚硫酸钡溶于稀硫酸答案D1【例2】白色的亚铜化合的Cu（NH4）SO3难溶于水，若与足量的10molL的硫酸溶液混合并微热，生成铜和SO2气体及溶液。（1）完成并配平化学方程式：Cu（NH4）SO3H2SO4CuSO2CuSO4_________（2）按上述操作，铜的最高转化率是多少_______________（3）有人设计让上述实验在密闭容器中进行，结果铜的转化率大大提高，问在密闭容器中进行反应，铜的最高转化率是多少？请说明理由。解析（1）上述反应打用逆向配平（歧化反应，铜元素化合价r