方程式：，反应现象。结论：分析以上反应中氯元素价态的变化也可得知：氯气是一种强氧化性物质，常氧化剂。思考：在初中我们是如何定义燃烧的？现在通过氢气与氯气的燃烧实验，你有什么新的认识？④与水的反应：与水反应的离子方程式：，说明氯气与水反应很微弱，且未可逆反应。思考：1、氯水的成分？（氯水参加反应时，能表现多种性质）2、氯水的保存方法？⑤次氯酸的性质：a、一元弱酸（比弱）b、强氧化性（、、）c、不稳定（见光或受热分解）：化学方程式：。⑥与碱的反应Cl2＿NaOH。（常用于除去多余氯气）离子方程式：。漂白液主要成分是。漂白粉的制法：。其主要成分：，有效成分：。漂粉精的有效成分：。－＋漂白原理：ClOHHClO（实际漂白者），CaClO2＿HCl（稀）。CaClO2CO2H2O。思考：抗洪救灾中防疫部门，向灾民发放的漂白粉片或漂粉精用于饮用水消毒。漂粉精为何要密封保存在阴暗处？三、氯离子的检验1、填写下列表格：
f2、原理：被检液中滴入少量酸化，再滴入溶液，若产生用盐酸酸化，酸化目的是防止（、、、）影响。AgNO3aq→稀硝酸→白色↓＋解释：AgClAgCl↓＋2＋＋2AgCO3Ag2CO3↓Ag2CO32H2AgH2OCO2↑四、卤族元素（一）卤素的原子结构共同点：原子的最外层均为不同点：核电荷数逐渐单质氧化性逐渐。（二）单质的物理性质个电子，都易；电子层数逐渐
，则可断定溶液中含有氯离子。不可
1个电子而表现；原子半径依次
性；，得电子能力逐渐；
随卤素核电荷数增加，其原子结构的递变而使卤素单质的物理性质呈规律性变化归纳：从F2→I21、颜色逐渐，状态从→→，密度从→，熔沸点由→（原因是。2、单质的溶解性除氟外（与水剧烈反应）在水中溶解度都较，且由→，都易溶于有机溶剂，下表列出Cl2、Br2、I2在不同溶剂中的颜色水Cl2Br2I2（三）卤素单质的化学性质（相似性及递变性）由于最外层均为个电子，极易电子，因此卤素都是剂，在自然界均只以态存在但随着电子层数递增，原子半径渐，核对外层电子的引力渐，得电子能力渐，其氧化性逐渐，主要表现：。试题枚举【例1】下列有关氯的叙述中正确的是A．液氯和氯水是同一物质B．红磷在氯气中燃烧产生白色烟雾C．氯气与水的反应中氯是氧化剂，水是还原剂D．用氯制漂白粉是为了得到易贮存的漂白剂解析：液氯、氯水都是液体，但前者是纯氯，后者是氯与水的混合物，时间延长氯水中还逐渐生成盐酸和次r