第五章物质结构元素周期律第一节原子结构
教材分析：本节以基本概念为主，原子结构知识是研究元素周期律的基础，它又是学习分子结构的基础。本章是整个高一化学的重点，那么，它就是这个重点中的最基础部分，必须在教学中加强基本概念的教学，加强应用，突出教学难点。本节教材共分三个部分：原子核、原子核外电子运动的特征、原子核外电子排布，其中在讲述原子核部分时，明确质量数的概念及其外延，还要介绍X的含义。教学目的与要求：X的含义，掌握
1复习原子构成的初步知识，使学生懂得质量数和构成原子的粒子间的关系2使学生了解关于原子核外电子运动特征的常识
3了解核外电子排布的初步知识能画出1∽18号元素的原子结构示意图教学重点：原子核外电子的排布规律教学难点：原子核外电子运动的特征原子核外电子的排布规律教学方法：比较发现法、讲述法教学用具：课本、小黑板
f课型：新课课时：2
教学内容：
第一课时
新课的准备：课前复习，着重复习：⑴原子的构成；⑵原子的特点；⑶原子核的构成；⑷质子、中子、电子的质量；⑸质子、中子、电子的电性。讲述：今天更加深入地研究原子的结构（引入课题）第一节原子结构新课进行：1、原子核比较：原子的构成：质子中子电子91×1031Kg
质量：167×1027Kg1675×1027Kg相对质量：1007电性单位正电荷发现：⑴中子比质子略重；1008中性
质子的11836单位负电荷
f⑵中子数、质子数值约等于中子质子的相对质量；⑶原子量原子相对质量质子相对质量中子相对质量电子相对质量；质子相对质量≈质子数、中子相对质量≈中子数、电子质量忽略不计，则：质子数中子数原子近似原子量质量关系：ZNA
让学生明确，质量数是原子的质量数，就是原子的近似原子量。⑷表示原子的符号：X质子数、电子数为Z，中子数为（AZ）
电性关系：原子：质子数电子数核外电子数阳离子：质子数＞核外电子数阴离子：核外电子数＞质子数练习：让学生写出常见元素原子的符号。2、核外电子运动特征⑴核外电子运动特点：①电子质量小，10－31kg②电子运动范围小，10－10m③电子运动速度大，108ms
f⑵描述核外电子运动状态的方法电子云的概念：电子在原子核外窨一定范围内出现，可以想象为一团带负电荷的云雾笼罩在原子核的周围，人们形象地把它叫做“电子云”。含义：①表示电子在核外某空间出现的机会的多少；②它是一段时间内电子运动情况的记录。⑶氢原子电子云：①球形；②离核近，电子r