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第一轮复习化学教案
第五章物质结构元素周期律
一、考纲要求1理解原子的组成及同位素的概念。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。2以第1、2、3周期的元素为例，掌握核外电子排布规律。3理解离子键、共价键的涵义。了解键的极性。4了解几种晶体类型及其性质离子晶体、原子晶体、分子晶体。5掌握元素周期律的实质及元素周期表长式的结构周期、族。6以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质如：原子半径、化合价、单质及化合物性质的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA和ⅡA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。二、知识结构11原子结构及离子结构中各种基本微粒间的关系原子种类A中性原子ZA阳离子ZA阴离子Z2同位素及相对原子质量定义特性同位素具有相同质子数和不同中子数的同一元素的原子互称同位素11同一元素的各种同位素化学性质几乎完全相同22天然存在的某种元素里不论是游离态还是化合态各种同位素的原子含量一般是不变的它反映的是同种元素的不同原子间的关系故单质、化合物间不可能是同位素。如H2和D2及H2O和D2O之间不存在同位素关系。只有质子1618数相同而中子数不同的原子才是同位素；如获至宝8O和平共处8O1414是同位素，而且6C和7N不是同位素。天然存在的元素中，许多都有同位素（但并非所有元素都有同位素）。因而发现的原子种数多于元素的种数。按初中所学的相对原子质量的求算方式是：一个原子的质量与一个同位素的相对原子质量和近似相对原子质量m

微粒之间的关系原子序数核电荷数核内质子数核外电子数

质量数
原子序数核电荷数核内质子数核外电子数
原子序数核电荷数核内质子数核外电子数m
质子数中子数
判定方法
注意相对原子质量和
12
1C原子质量的12的比值。显然，所用原子质量是哪种同位素原子的
质量，其结果只能是该同位素的相对原子质量。故该定义严格说应是同位素的相对原子质量。该比值的近似整值即为该同位素的近似相对原子质量，其数值等于该同位素的质量数。
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近因天然元素往往不只一种原子，因而用上述方法定义元素的相对原似子质量就不合适了。元素的相对原子质量是用天然元素的各种同位相素的相对原子质量及其原子含量算出来的平均值。数字表达式为元素的相对原对子质量r