显然是使NH＋H2O，H2O升温更有利于NH34转化为NH3NH3＋H2O
的平衡向正反应方向移动，利于除氨。“通空气将氨赶出并回收”，很显然利用了平衡移动原理。2①由图示可看出反应物的总能量大于生成物的总能量，所以是放热反应。＋－③根据盖斯定律可知，1molNH4aq被全部氧化成NO3aq的反应热ΔH＝－273kJmol－1－－＋－73kJmol1＝－346kJmol1。332gCH3OH是1mol，失6mol电子生成1molCO2，而1molHNO3可被还原为05molN2，得5mol电子，由得失电子守恒知还原剂CH3OH和氧化剂HNO3的物质的量之比是5∶6。22．12分硫碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：ⅠSO2＋2H2O＋I2H2SO4＋2HIⅡ2HIH2＋I2
Ⅲ2H2SO42SO2＋O2＋2H2O1分析上述反应，下列判断正确的是________。a．反应Ⅲ易在常温下进行b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强c．循环过程中需补充H2Od．循环过程产生1molO2的同时产生1molH2
2一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHIg，发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。
f0～2mi
内的平均反应速率vHI＝________。该温度下，H2g＋I2g
2HIg的平衡常
数K＝________。相同温度下，若开始加入HIg的物质的量是原来的2倍，则________是原来的2倍。a．平衡常数b．HI的平衡浓度c．达到平衡的时间d．平衡时H2的体积分数3实验室用Z
和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡________移动填“向左”、“向右”或“不”；若加入少量下列试剂中的________，产生H2的速率将增大。a．NaNO3b．CuSO4c．Na2SO4d．NaHSO34以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。已知2H2g＋O2g2H2Ol－ΔH＝－572kJmol1某氢氧燃料电池释放2288kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为________。－－答案1c201molL1mi
164b3向右b480解析本题主要考查了化学反应速率与化学平衡、水的电离平衡和化学计算。1a项错误，反应Ⅲ在常温下向左进行；b项，SO2的还原性比HI强；c项，根据盖斯定律Ⅰ×2＋Ⅱ×2＋Ⅲ得总反应：2H2O2H2＋O2，循环过程中消耗了H2O；d项，根据总反应知产生1molO2的同时产生2molH2。2由题干数据分析该反应：H2＋I22HI起始：001mol转化：01mol01mol02mol平衡：01mol01mol08mol＝01molL1mi
－－1
0～2mi
内平均反应速率vHI＝
平衡常数K＝
＝64
第三问，若开始加入HI的物质的量是原来的2倍，相当于先将HI加入到2L的容器达到的平衡状态与原平衡一致，即HI的浓度、H2的体积分数与原平衡相同，再将体积压缩至1L，因为该反应为等体积r