的物质的量为08mol，故x＝2。各物质在不同时间的物质的量3Ag＋Bg起始2mol变化12mol平衡08mol2Cg＋2Dg008mol08mol
2mol004mol08mol16mol08mol
K＝
＝05
12mol升高温度，平衡向左移动，K减小，A的转化率为×100＝60。2mol4温度、体积不变，对于一个等体反应，达到同一平衡状态，A与B的物质的量之比等于2∶2＝1∶1即可，故
B＝3mol。
f20．8分在2L密闭容器中，800℃时反应2NOg＋O2g
2NO2g体系中，
NO随时
间的变化如下表：012345时间s
NOmol0020001000080007000700071写出该反应的平衡常数表达式：K＝________，已知：K300℃K350℃，该反应是________反应填“放热”或“吸热”。
2上图中表示NO2的变化的曲线是________，用O2的浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v＝____________。3能说明该反应已经达到平衡状态的是a．vNO2＝2vO2b．容器内压强保持不变c．v逆NO＝2v正O2d．容器内物质的密度保持不变4能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是a．及时分离出NO2气体b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效的催化剂c2NO2答案12放热cNOcO2－3－1－12b15×10molLs3bc4c＋21．12分某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4和NH3H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：
1过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：________________________________________________________________________。②用化学平衡原理解释通空气的目的：________________________________________________________________________。＋－2过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH4经过两步反应被氧化成NO3。两步反应的能量变化示意图如下：
f①第一步反应是________反应选填“放热”或“吸热”，判断依据是________________________________________________________________________。＋－②1molNH4aq全部氧化成NO3aq的热化学方程式是________________________________________________________________________。3过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32gCH3OH，转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是________。答案
－1①NH＋4＋OH
NH3H2ONH3＋H2O的平衡向正反应方向移动，利于
H2O②废水中的NH3被空气带走，使NH3
除氨－2①放热ΔH＝－273kJmol10或反应物的总能量大于生成物的总能量＋＋－－②NH4aq＋2O2g2Haq＋NO3aq＋H2OlΔH＝－346kJmol135∶6解析1加NaOHr