反应，加压平衡不移动，所以HI的浓度为原来的2倍，H2的体积分数不变；温度不变，平衡常数不变；加入HI的物质的量增大，反应物浓度增大，反应速率加快，达到平衡的时间缩短。＋3Z
与稀H2SO4反应，cH减小，水的电离平衡向右移动；若向原溶液中加入NaNO3，＋－Z
与H、NO3反应不生成H2；若加CuSO4，Z
＋CuSO4Z
SO4＋Cu，Z
与Cu构成原－＋电池，加快反应速率；若加Na2SO4，对反应速率没有影响；若加NaHSO3，HSO3消耗H生成H2O和SO2，反应速率减小。572kJ2288kJ4生成1mol液态水，理论上放热＝286kJ，则该电池的能量转化率为2286kJ×100＝80。
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