＝－242kJmol1；－③Cs＋12O2gCOgΔH＝－1105kJmol1；－④Cs＋O2gCO2gΔH＝－3935kJmol1；－⑤CO2g＋2H2Og2CH4g＋2O2gΔH＝＋890kJmol1回答下列问题：1上述反应中属于吸热反应的是___________________________________________。2H2的燃烧热为_______________________________________________________。3盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然难直接测定，－但可通过间接的方法求得。已知Cs＋H2OgH2g＋COgΔH＝akJmol1；则a＝________；该反应的熵ΔS________0选填“”、“＝”或“”。－答案1⑤2ΔH＝－285kJmol13＋1315解析由题中热化学方程式知5是吸热反应；氢气的燃烧热是指1molH2完全燃烧生成－液态水放出的热量；由③－②得Cs＋H2OgH2g＋COgΔH＝＋1315kJmol1，气体体积增大，故ΔS0。18．8分红磷Ps和Cl2g发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示图中的ΔH表示生成1mol产物的数据，根据下图回答下列问题：
f1PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式____________________；上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入08molPCl5，反应达到平衡时还剩余06molPCl5，其分解率α1等于________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率α2，α2________α1填“大于”、“小于”或“等于”。2工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是_________________________________________________。3P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的ΔH3＝____________。－答案1PCl5gPCl3g＋Cl2gΔH＝＋93kJmol125大于2因为PCl5分－解反应是吸热反应，温度太高，不利于PCl5的生成3－399kJmol119．6分在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于体积为2L的某密闭容器中容积不变，发生如下反应：3Ag＋BgxCg＋2Dg，ΔH02mi
末反应达到平
L－1，请填写下列空白：衡状态温度不变，生成了08molD，并测得C的浓度为04mol1x的值等于________________。2该反应的化学平衡常数K＝________，升高温度时K值将________选填“增大”、“减小”或“不变”。3A物质的转化率为__________________。4若维持温度不变，在原平衡混合物的容器中再充入3molC和3molD，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入B的物质的量为________mol。答案12205减小36043解析3Ag＋BgxCg＋2DgΔH0
－
生成08molD，C的浓度为04molL1，Cr