mol1D．COg与Na2O2s反应放出509kJ热量时，电子转移数为602×1023答案C－解析A项，CO的燃烧热为－283kJmol1，A错。B项，表示CO生成CO2的能量变化与过程无关。C项，CO2由气态变成液态放出热量，Na2O2与固态CO2放出热量少，故C－正确。D项，COg＋Na2O2sNa2CO3sΔH＝－509kJmol1，放出509kJ的热量，电子转移数为2×602×1023。915．某温度下，H2g＋CO2gH2Og＋COg的平衡常数K＝4。该温度下在甲、乙、
－
丙三个恒容密闭容器中，投入H2g和CO2g，其起始浓度如下表所示。起始浓度甲乙丙－1001000200020cH2molL
f－001000100020cCO2molL1下列判断不正确的是A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60－C．平衡时，丙中cCO2是甲中的2倍，是0012molL1D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢答案C解析A项，增大cH2可提高CO2的转化率，故A项正确；B项，设甲中转化的cH2－为x，则有x20010－x2＝94，解得x＝0006molL1，则甲中H2的转化率为60。对甲加压，使容器体积减小为原来的一半与丙等效，而加压平衡不移动，所以二者H2的转化率相同；－－C项，平衡时，甲、丙中cCO2分别为0004molL1、0008molL1；D项，温度相同，丙中反应物浓度最大，甲中最小，所以丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢。16．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为
2NH3g＋NOg＋NO2g
180℃催化剂
2N2g＋3H2OgΔH0
在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大答案C解析A项，升高温度，平衡向逆反应方向移动，由平衡常数表达式K＝c2N2c3H2O可知，K值减小。B项，增大NH3的浓度时，氮氧化物的转化率增大。c2NH3cNOcNO2C项，当v正NO∶v逆N2＝1∶2时，反应达到平衡，正确。D项，使用催化剂不能改变化学平衡，故氮氧化物的转化率不变。二、非选择题本题包括6小题，共52分17．6分能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知下列热化学方程式：－①2H2g＋O2g2H2OlΔH＝－570kJmol1；－②H2g＋12O2gH2OgΔHr