弱酸的电离需要吸热，故放出的热量小于573kJ，D正确。11．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是－A．甲烷的标准燃烧热为－8903kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4g－＋2O2gCO2g＋2H2OgΔH＝－8903kJmol1B．500℃、30MPa下，将05molN2和15molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3g，
放热193kJ，其热化学方程式为N2g＋3H2g
－1
2NH3g
ΔH＝－386kJmol＋－C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋2OHMgOH2↓－－D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH2AlO2＋H2O答案D解析A项，水应是液态。B项，题述反应为可逆反应，所放出的热量不是386kJmol－1。C项，NH3H2O是弱电解质，应写分子式。D项正确。12．容积固定为3L的某密闭容器中加入1molA、2molB，一定温度下发生如下反应：As＋2BgCg＋Dg，经反应5mi
后，测得C的浓度为03molL－1。则下列说法中正
确的是－－A．5mi
内D的平均反应速率为002molL1mi
1－－B．5mi
内A的平均反应速率为006molL1mi
1C．经5mi
后，向容器内再加入C，正反应速率变小D．平衡状态时，生成1molD时同时生成1molA答案D解析各物质在不同时间的物质的量：As＋2BgCg＋Dg
起始1mol2mol00变化09mol18mol09mol09mol5mi
末01mol02mol09mol09mol
A项，vD＝
＝006molL1mi
1；
－－
B项，因为A为固体，不能用A表示反应速率；C项，向容器内再加入C，正、逆反应速率都增大；D正确。13．将4molA气体和2molB气体在2L的定容密闭容器中混合，并在一定条件下发生
f如下反应：2Ag＋Bg2Cg；L－1，经2s后测得C的物质的量浓度为06mol现有下列几种说法：
－－
①用物质A表示的这段时间的平均速率为03molL1s1－－②用物质B表示的这段时间的平均速率为06molL1s1③2s时物质A的转化率为30－④2s时物质B的物质的量浓度为03molL1其中正确的是A．①③B．②④C．①②答案A解析
－
D．③④
2Ag＋Bg10307
2Cg00606
起始molL12－变化molL106－2s末molL114
①vA＝
＝03molL1s1，
－－
②vB＝
＝015molL1s1，
－－
③A的转化率＝④cB＝07molL1。14
－
×100＝30，
已知：2COg＋O2g2CO2gΔH＝－566kJmol1－Na2O2s＋CO2gNa2CO3s＋12O2gΔH＝－226kJmol1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A．CO的燃烧热为283kJB．上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系－C．2Na2O2s＋2CO2s2Na2CO3s＋O2gΔH－452kJr