从反
动，颜色变浅。B项2SO2g＋O2g
用催化剂，平衡不移动。D项钾蒸气从反应混合物中分离出去，使平衡向右移动。6．在298K、100kPa时，已知：2H2OgO2g＋2H2gΔH1Cl2g＋H2g2HClgΔH22Cl2g＋2H2Og4HClg＋O2gΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2答案A解析根据盖斯定律，第二个热化学方程式乘以2，再和第一个热化学方程式相加，即得出第三个热化学方程式。7．对达到平衡状态的可逆反应：A＋BC＋D，若t1时增大压强，正、逆反应速率变化
如图所示v代表反应速率，t代表时间，下列有关A、B、C、D的状态叙述中正确的是

A．A、B、C是气体，D不是气体B．A、B是气体，C、D有一种是气体C．C、D是气体，A、B有一种是气体D．C、D有一种是气体，A、B都不是气体答案C8．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是A．2Al＋Bl＝2CgΔH1B．2Ag＋Bg＝2CgΔH2C．2Ag＋Bg＝2ClΔH3D．2Al＋Bl＝2ClΔH4答案A9．已知H2g＋I2g2HIgΔH0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2
和I2各01mol，乙中加入HI02mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是A．甲、乙提高相同温度B．甲中加入01molHe，乙不变C．甲降低温度，乙不变D．甲增加01molH2，乙增加01molI2答案C解析02molHI相当于H2、I2各01mol，所以甲、乙在题述情况下达到的平衡是等效
f的。A项，甲、乙提高相同温度，仍等效；B项，甲中加入01molHe对反应无影响；C项，甲降低温度，平衡右移，HI的浓度增大；D项，甲增加01molH2，乙增加01molI2，平衡都向右移动，HI的浓度都增大，具体结果不能断定。10．下列说法或表示方法正确的是A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多－B．由“C石墨＝C金刚石ΔH＝＋19kJmol1”可知，金刚石比石墨稳定C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出2858kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为－2H2g＋O2g2H2OlΔH＝＋2858kJmol1＋－－D．在稀溶液中：H＋OHH2OΔH＝－573kJmol1，若将含1molCH3COOH与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量小于573kJ答案D解析A项，硫由气体变成固体放出热量，A不正确。B项，石墨的能量低，能量越低越稳定，B不正确。C项，2gH2是1mol1mol氢气完全燃烧生成液态H2O放出2858kJ热量，C不正确。D项，因为CH3COOH是弱酸，r