在2mi
末收集了448mLCO2标准状况下，则在2mi
末，cM
O－4＝________molL－1假设混合溶液的体积为50mL。
3除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定
____________________________来比较化学反应速率。
4小组同学发现反应速率变化如图乙，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①产物M
2＋是反应的催化剂，②_________________________________。
解析：1对比①②实验中A溶液、B溶液的数据可知，除cH2C2O4不同外，其余各量均相同，显然该实验是探究浓度对化学反应速率的影响。实验②中A溶液的cH2C2O4比实验①中大，则实验②的化学反应速率快，所得CO2的体积大。2收集到CO2的物质的量为
CO2＝242448×L10m－o3l－L1＝2×10－4mol，则有
2M
O－4＋5H2C2O4＋6H＋2M
2＋＋10CO2↑＋8H2O
210

M
O－42×10－4mol
2
列式：10＝2×10－4
－
4mol，解得

M
O－4＝4×10－5
mol。在
2
mi

末，
M
O－4＝30×10
－3
L×001
molL－1－4×10－5
mol＝26×10－4
mol，从而可得
cM
O－4＝26×01005－4L
mol＝
00052molL－1。3可以通过测定KM
O4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需时间来比较化学反应速率。4t1～t2时间内反应速率变快，其可能原因主要有：①产物M
2＋或M
SO4是反应的催化剂；②反应放热，使混合溶液的温度升高。
答案：1浓度②①200052
3KM
O4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需时间
4反应放热
9
fr