硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。
将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Z
粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录
获得相同体积的气体所需时间。
混合溶液
实验
A
B
C
D
EF
4molL－1H2SO4mL
30V1
V2
V3
V4
V5
饱和CuSO4溶液mL
005255
V620
H2OmL
V7
V8
V9
V10
10
0
①请完成此实验设计，其中：V1＝________，V6＝________，V9＝________；
7
f②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色；③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_________________________________________________。解析：1分析实验中涉及的物质：Z
、CuSO4、H2SO4，其中能发生的化学反应有2个：Z
＋CuSO4Z
SO4＋Cu，Z
＋H2SO4Z
SO4＋H2↑。2由于Z
与CuSO4反应生成的Cu附着在Z
片表面，构成铜锌原电池，从而加快了H2产生的速率。34种溶液中能与Z
发生置换反应的只有Ag2SO4，Z
＋Ag2SO4Z
SO4＋2Ag。4根据影响化学反应速率的外界因素，知加快反应速率的方法还有：增大反应物浓度，升高温度，使用催化剂，增大锌粒的表面积等。注意H2SO4浓度不能过大，浓硫酸与Z
反应不生成H2。5若研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，则实验中除CuSO4的量不同之外，其他物质的量均相同，则V1＝V2＝V3＝V4＝V5＝30mL，最终溶液总体积相同，由实验F可知，溶液的总体积均为50mL，则V6＝10mL，V9＝175mL。随着CuSO4的量增大，则附着在Z
片表面的Cu会越来越多，被覆盖的Z
不能与H2SO4接触，则H2生成速率会减慢，且Z
片表面的Cu为暗红色。答案：1Z
＋CuSO4Z
SO4＋Cu，Z
＋H2SO4Z
SO4＋H2↑2CuSO4与Z
反应产生的Cu与Z
形成Cu－Z
原电池，加快了H2产生的速率3Ag2SO44升高反应温度，适当增加硫酸的浓度，增大锌粒的表面积等答两种即可5①3010175②灰黑暗红③当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Z
的表面，降低了Z
与溶液的接触面积15．用酸性KM
O4和H2C2O4草酸反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为2M
O－4＋5H2C2O4＋6H＋2M
2＋＋10CO2↑＋8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下KM
O4溶液已酸化，实验装置如图甲所示：
8
f1该实验探究的是________因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2
的体积大小关系是________________填实验序号。
2若实验①r