课时作业20
化学反应速率
一、选择题1．反应4As＋此反应速率的正确表示是
－1－1
＋Dg，经2mi
后，B的浓度减少了06molL。对
－1
A．用A表示的反应速率是08molLs
B．分别用B、C、D表示的反应速率，其比值是3∶2∶1C．在2mi
末时的反应速率，用反应物B来表示是03molLmi
D．在这2mi
内用B和C表示的反应速率的值都是相同的解析：A项，A物质是固体，浓度视为常数，不能用来表示反应速率，错误；B项，化学06反应速率之比等于相应物质的化学计量数之比，其比值为3∶2∶1，正确；C项，vB＝2molLmi
＝03molLmi
，但化学反应速率是平均速率，不是瞬时速率，错误；D项，化学反应速率之比等于化学计量数之比，错误。答案：B2．在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe2O3s＋3H2措施不能加快正反应速率的是A．增加H2Og的量B．保持容器体积不变，增加H2输入量C．充入N2，保持容器内压强不变D．升高体系温度解析：A项，增加H2Og的量，正、逆反应速率均加快；B项，保持容器体积不变，增加H2输入量，cH2增大，正、逆反应速率均加快；C项，充入N2，保持容器内压强不变，cH2、＋3H2Og，采取下列
－1－1－1－1－1－1
cH2O减小，正、逆反应速率减慢；D项，升高温度，正、逆反应速率均增大。
答案：C催化剂3．2SO2g＋O2g加热A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D．在t1、t2时刻，SO3g的浓度分别是c1、c2c2c1，则t1～t2内，SO3g表示的平均反
1
2SO3g是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是

f应速率为v＝
c2－c1t2－t1
解析：催化剂能同等程度地改变正逆反应速率，A项错误；压强对化学反应速率的影响是通过改变浓度来实现的，增大反应体系的压强，浓度不一定增大，如恒容下充入惰性气体，速率并没有增大，B项错误；降低温度反应速率减小，将延长反应达到平衡的时间，C项错误；化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示，D项正确。答案：D4．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：
－1－12
g＋I2sΔH0，若0～15s
－1
内cHI由01molL降到007molL，则下列说法正确的是
－1
A．0～15s内用I2表示的平均反应速率为vI2＝0001molLs
－1－1
B．cHI由007molL降到005molL所需的反应时间小于10sC．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快解析：r