稀释，cH＋减小，反应速率减慢，⑤错误；
滴加CuSO4溶液，Fe与CuSO4发生置换反应析出Cu，形成原电池，反应速率加快，但由于置换Cu时消耗一部分Fe粉，生成H2的量减少，⑥错误；升高温度，反应速率加快，
Fe不变，则生成H2的量不变，⑦正确；⑧改用10mL01molL－1盐酸，cH＋增大，
H＋不
3
f变，反应速率加快，
Fe不变，则生成H2的量不变，⑧正确；故可使用的方法有③⑦⑧。答案：C8．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速
率由大到小的顺序排列，正确的是①在500℃，10molSO2与5molO2反应②在500℃，用V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2反应③在450℃，8molSO2与5molO2反应④在500℃，8molSO2与5molO2反应A．①②③④B．②①③④C．②①④③D．④③②①解析：温度越高，反应物浓度越大，加入催化剂，其反应速率越大，故②的反应速率最
大，③的反应速率最小；①与④相比，①中反应物浓度大，故反应速率①④，所以②①④③，C正确。
答案：C9．某学习小组用铁与稀硫酸反应探究“影响化学反应速率因素”，数据如下表：
请分析上表信息，下列说法错误的是A．实验①和②表明固体反应物的表面积越大，反应速率越大B．仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有①和③C．实验③和④表明反应物温度越高，反应速率越小D．实验③将稀硫酸改为同体积、cH＋相同的盐酸其他条件不变，发现放出气泡的速率盐酸明显比硫酸快，其可能的原因是Cl－起催化作用解析：A项，实验①和②中，其他条件相同，只有铁的状态不同，因此固体反应物的表面积越大，反应速率越大，正确；B项，实验①和③中，其他条件相同，只有cH2SO4不同，正确；C项，根据数据，温度越高，金属完全消失的时间越短，反应速率越快，错误；D项，因为其他条件都相同，不同的是SO24－和Cl－，盐酸反应速率快，应是Cl－的催化作用，正确。答案：C
4
f10．把06mol气体X和04mol气体Y混合于20L的密闭容器中，发生如下反应：
3Xg＋

Zg＋2Wg，测得5mi
末生成02molW，又知以Z表示的平均反应
速率为001molL－1mi
－1，则
值是
A．1B．2
C．3D．4
解析：vW＝200L2×m5olmi
＝002molL－1mi
－1，又因vZ＝001molL－1mi

－1，由vW∶vZ＝002∶001＝2∶1，故
＝1。
答案：A
11．在不同浓度c、温度T条件下，蔗糖水解的瞬时速率v如下表。下列判断不正
确的是
Aa＝600B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C．b3182D．不同温度r