：I2为固态，故不能用它表示化学反应速率，A错误；vHI＝
01
molL－1－00715s
molL－1＝0002
molL－1s－1，若反应仍以该速率进行，则t＝
007molL－1－005molL－1
0002molL－1s－1
＝10s，但随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速
率减慢，所用时间应大于10s，B错误；升高温度，正、逆反应速率均加快，C错误；减小
反应体系的体积，从而增大了压强，化学反应速率将加快，D正确。
答案：D
5．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2molL－1盐酸的烧杯中，均加水稀释
到50mL。此时X和盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是
A．20mL3molL－1的X溶液
B．20mL2molL－1的X溶液
C．10mL4molL－1的X溶液
D．10mL2molL－1的X溶液
20mL×3molL－1
解析：浓度越大，反应速率越大。混合后X的物质的量浓度分别为：A
50mL
；
20mL×2molL－1
B
50mL
；
10mL×4molL－110mL×2molL－1
C
50mL
；D
50mL
。A项中X的物质的量浓度最大，则反应
速率最大。
答案：A
2
f6．用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示CO2的体积已
折算为标准状况下的体积。下列分析正确的是
A．OE段表示的平均速率最快
B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为04molLmi

C．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7
D．F点收集到的CO2的量最多解析：OE段、EF段、FG段中生成的CO2分别为001mol、002mol、0005mol，则
消耗HCl的量分别为002mol、004mol、001mol，用HCl表示的反应速率分别为02
molLmi
、04molLmi
、01molLmi
，所以EF段平均反应速率最快，G
点收集到的CO2的量最多。
答案：B
7．少量铁片与100mL001molL－1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应
速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的
①加H2O②加KNO3溶液③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥
滴入几滴硫酸铜溶液
⑦升高温度不考虑盐酸挥发⑧改用10mL01molL－1盐酸
A．①⑥⑦
B．③⑤⑧
C．③⑦⑧
D．③④⑥⑦⑧
解析：铁片与稀盐酸反应的实质是Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑。加水稀释，cH＋减小，反应速率减慢，①错误；加KNO3溶液，溶液中含有NO－3、H＋，与Fe发生反应生成NO，得不到H2，②错误；滴加浓盐酸后，cH＋增大，反应速率加快，由于铁片不足量，产生H2的量不
变，③正确；加入少量铁粉，不影响反应速率，反应速率不变，Fe的质量增加，则生成H2的量增加，④错误；加NaCl溶液，相当于加水r