方程式为_________。（2）“滤渣1”的主要成分有_________。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3离子，可选用的化学试剂是_________。
（3）根据H3BO3的解离反应：H3BO3H2O
HBOH4，Ka581×1010，可判断H3BO3是_______酸；在“过
滤2”前，将溶液pH调节至35，目的是_______________。（4）在“沉镁”中生成MgOH2MgCO3沉淀的离子方程式为__________，母液经加热后可返回___________工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_________。【答案】1NH3NH4HCO3NH42CO32Fe2O3、Al2O3、SiO23KSCN4一元弱酸5目的是将BOH4转化为H3BO3，并促进H3BO3析出62Mg22H2O3CO32MgOH2MgCO3↓2HCO37母液加热分解后生成硫酸铵溶液，可以返回“溶浸”工序循环使用8高温焙烧【解析】（1）根据流程图知硼镁矿粉中加入硫酸铵溶液产生的气体为氨气，用碳酸氢铵溶液吸收，反应方
f程式为：NH3NH4HCO3NH42CO3（2）滤渣I为不与硫酸铵溶液反应的Fe2O3、Al2O3、SiO2检验Fe3可选用的化学试剂为KSCN；（3）由硼酸的离解方程式知，硼酸在水溶液中是通过与水分子的配位作用产生氢离子，而三价硼原子最多只能再形成一个配位键，且硼酸不能完全解离，所以硼酸为一元弱酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至35，目的是将BOH4转化为H3BO3，并促进H3BO3析出；（4）沉镁过程中用碳酸铵溶液与Mg2反应生成MgOH2MgCO3，沉镁过程的离子反应为：2Mg22H2O3CO32MgOH2MgCO3↓2HCO3；母液加热分解后生成硫酸铵溶液，可以返回“溶浸”工序循环使用；碱式碳酸镁不稳定，高温下可以分解，故由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是高温焙烧。27硫酸铁铵NH4FeSO42xH2O是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：
回答下列问题：（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________。（2）步骤②需要加热的目的是_________________，温度保持8095℃，采用的合适加热方式是_________________。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_________________（填标号）。
（3）步骤③中选用足量的H2O2，理由是_________________。分批加入H2O2，同时为了_________________，溶液要保持pH小于05。（4）步骤⑤的具体实验操作有______________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。（5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150℃时，失掉15个结晶水，失重56。硫酸铁铵晶体的化学式为______________。【答案】1碱煮水洗2加快反应r