速率3水浴加热4C5将Fe2全部氧化为Fe3，不引入新的杂质6因为H2O2本身易分解，所以在加入时需分量加入，同时为了防止Fe3水解7加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤）8NH4FeSO4212H2O
f【解析】（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，油污在碱性条件下容易水解，所以工业上常常用热
的碳酸钠溶液清洗，即碱煮水洗；
（2）步骤②需要加热目的是为了加快反应速率；温度保持8095℃，由于保持温度比较恒定且低于水
的沸点，故采用的合适加热方式是水浴加热（热水浴）；铁屑中含有少量硫化物，硫化物与硫酸反应生成
的硫化氢气体，可以用氢氧化钠溶液吸收，为了防止倒吸可以加装倒置的漏斗，故选择C装置；
（3）步骤③中选用足量的H2O2，H2O2可以将Fe2氧化为Fe3，且H2O2的还原产物为H2O，不会引入新的杂质，故理由是：将Fe2全部氧化为Fe3，不引入新的杂质。因为H2O2本身易分解，所以在加入时需分量加入，同时为了防止Fe3水解，溶液要保持pH小于05；（4）为了出去可溶性的硫酸铵、铁离子等，需要经过的步骤为：加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤）（5）设硫酸铁铵的化学式为NH4FeSO42xH2O，其相对分子质量为26618x，15个水分子的相对分子质量为15×1827，则2726618x56，解得x12，则硫酸铁铵的化学式为NH4FeSO4212H2O。28水煤气变换COgH2OgCO2gH2g是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：
（1）Shibata曾做过下列实验：①使纯H2缓慢地通过处于721℃下的过量氧化钴CoOs，氧化钴部分被
还原为金属钴Co，平衡后气体中H2的物质的量分数为00250。
②在同一温度下用CO还原CoOs，平衡后气体中CO的物质的量分数为00192。
根据上述实验结果判断，还原CoOs为Cos的倾向是CO_________H2（填“大于”或“小于”）。
（2）721℃时，在密闭容器中将等物质量的COg和H2Og混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡
时体系中H2的物质的量分数为_________（填标号）。
的A．＜025
B．025
C．025050
D．050
E．＞050
（3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，
其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。
可知水煤气变换的ΔH________0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E正_________eV，写出该步骤的化学方程式_______________________。
f（4）Shoichi研究了467℃、489℃时水煤气变换中CO和H2分压随时间变化关系（如下图所示），催化剂为r