极失电子发生氧化反应生成MV2，电极反应式为MVeMV2，放电生成的MV2在氢化酶的作用下与H2反应生成H和MV，反应的方程式为H22MV22H2MV；右室电极为燃料电池的正极，MV2在正极得电子发生还原反应生成MV，电极反应式为MV2eMV，放电生成的MV与N2在固氮酶的作用下反应生成NH3和MV2，反应的方程式为N26H6MV6MV2NH3，电池工作时，氢离子通过交换膜由负极向正极移动。【解析】A项、相比现有工业合成氨，该方法选用酶作催化剂，条件温和，同时利用MV和MV2的相互转化，化学能转化为电能，故可提供电能，故A正确；B项、左室为负极区，MV在负极失电子发生氧化反应生成MV2，电极反应式为MVeMV2，放电生成的MV2在氢化酶的作用下与H2反应生成H和MV，反应的方程式为H22MV22H2MV，故B错误；C项、右室为正极区，MV2在正极得电子发生还原反应生成MV，电极反应式为MV2eMV，放电生成的
MV与N2在固氮酶的作用下反应生成NH3和MV2，故C正确；
D项、电池工作时，氢离子（即质子）通过交换膜由负极向正极移动，故D正确。
故选B。
13科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数
是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是
AWZ的水溶液呈碱性B元素非金属性的顺序为XYZCY的最高价氧化物的水化物是中强酸D该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
f【答案】C由W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z的核外最外层电子数是X核外电子数的一半可知，Z为Cl、X为Si，由化合价代数和为0可知，Y元素化合价为3价，则Y为P元素；由W的电荷数可知，W为Na元素。【解析】A项、氯化钠为强酸强碱盐，水溶液呈中性，故A错误；B项、同周期元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性的强弱顺序为Cl＞S＞P，故B错误；C项、P元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸是三元中强酸，故C正确；D项、新化合物中P元素化合价为3价，满足8电子稳定结构，故D错误。故选C。三、非选择题：共174分，第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生
根据要求作答。（一）必考题：共129分。
26．（14分）硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含Mg2B2O5H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：
回答下列问题：（1）在95℃“溶侵”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学r