，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关，冰的氢键网络结构保持不变，故C正确；
D项、由图可知，只有第二层存在氯化氢的电离平衡HClHCl，而第一层和第三层均不存在，故D
错误。
故选D。11NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的Ka111×103，Ka239×106）溶液，混合溶液
f的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是
A混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关BNa与A2的导电能力之和大于HA的Cb点的混合溶液pH7Dc点的混合溶液中，cNacKcOH【答案】C邻苯二甲酸氢钾为二元弱酸酸式盐，溶液呈酸性，向邻苯二甲酸氢钾溶液中加入氢氧化钠溶液，两者反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中离子浓度增大，导电性增强，邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠为强碱弱酸盐，邻苯二甲酸根在溶液中水解使溶液呈碱性。【解析】A项、向邻苯二甲酸氢钾溶液中加入氢氧化钠溶液，两者反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中Na和A2的浓度增大。由图像可知，溶液导电性增强，说明导电能力与离子浓度和种类有关，故A正确；B项、a点和b点K的物质的量相同，K的物质的量浓度变化不明显，HA转化为A2，b点导电性强于a点，说明Na和A2的导电能力强于HA，故B正确；C项、b点邻苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，邻苯二甲酸钾为强碱弱酸盐，A2在溶液中水解使溶液呈碱性，溶液pH＞7，故C错误；D项、b点邻苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成等物质的量的邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠，溶液中c（Na）和c（K）相等，c点是继续加入氢氧化钠溶液后，得到邻苯二甲酸钾、邻苯二甲酸钠、氢氧化钠的混合溶液，则溶液中c（Na）＞c（K），由图可知，a点到b点加入氢氧化钠溶液的体积大于b点到c点加入氢氧化钠溶液的体积，则溶液中c（K）＞c（OH），溶液中三者大小顺序为c（Na）＞c（K）＞c（OH），故D正确。故选C。12利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2MV在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是
fA相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能
B阴极区，氢化酶作用下发生反应H22MV2
2H2MV
C正极区，固氮酶催化剂，N2发生还原反应生成NH3
D电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动
在为【答案】B
由生物燃料电池的示意图可知，左室电极为燃料电池的负极，MV在负r