高中有机化学方程式总结
一、烃
1甲烷
烷烃通式：C
H2
2
（1）氧化反应
点燃
甲烷的燃烧：CH42O2
CO22H2O
甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
（2）取代反应
光
一氯甲烷：CH4Cl2
光CH3ClHCl
二氯甲烷：CH3ClCl2
光CH2Cl2HCl
三氯甲烷：CH2Cl2Cl2光
CHCl3HCl（CHCl3又叫氯仿）
四氯化碳：CHCl3Cl2
CCl4HCl
2乙烯乙烯的制取：CH3CH2OH烯烃通式：C
H2

浓硫酸170℃
H2CCH2↑H2O
（1）氧化反应
高温
乙烯的燃烧：H2CCH23O2
2CO22H2O
乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应
与溴水加成：H2CCH2Br2催化剂与氢气加成：H2CCH2H2△与氯化氢加成：H2CCH2HCl
CH2BrCH2BrCH3CH3
CH3CH2Cl
与水加成：H2CCH2H2O
CH3CH2OH
（3）聚合反应
一定条件
乙烯加聚，生成聚乙烯：
H2CCH2
CH2－CH2

3乙炔
图1乙烯的制取
乙炔的制取：CaC22H2O
HCCH↑CaOH2
（1）氧化反应
点燃
乙炔的燃烧：HCCH5O2
4CO22H2O
乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应
与溴水加成：HCCHBr2
HCCH
CHBrCHBrBr2
与氢气加成：HCCHH2
BrBrCHBr2CHBr2
H2CCH2
图2乙炔的制取
催化剂
与氯化氢加成：HCCHHCl
（3）聚合反应
△CH2CHCl
一定条件
Cl
氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：
CH2CHCl
CH2CH

一定条件
乙炔加聚，得到聚乙炔：
HCCH
4苯
CHCH

苯的同系物通式：C
H2
6（1）氧化反应
点燃
苯的燃烧：2C6H615O2（2）取代反应
12CO26H2O
苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
高中化学方程式总结（第二部分），第二1页，共13页
f①苯与溴反应
Fe
Br2
②硝化反应
BrHBr（溴苯）
浓H2SO4
HONO260℃
NO2H2O（硝基苯）
（3）加成反应
催化剂
3H2△
（环己烷）。
5甲苯
（1）氧化反应
点燃
甲苯的燃烧：C7H89O2
7CO24H2O
甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（2）取代反应
CH3
CH3


浓硫酸
3HNO3
O2N
NO23H2O
NO2
甲苯硝化反应生成2，4，6三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT），是一种淡黄色晶体，不溶于水。它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。
二、烃的衍生物
烃的衍生物的重要类别和主要化学性质：
类别
通式
代表性物质
分子结构特点
卤代烃RX溴乙烷
CX键有极性，易
C2H5Br乙醇
断裂有CO键和OH
醇
ROHC2H5OH
键，有极性；OH与链烃基直接相连
苯酚
OH直接与苯环相
酚
OH连
醛羧酸酯
ORCH
ORCOH
ORCOR’
乙醛O
CH3CH乙酸
OCH3COH乙酸乙酯
CH3COOC2H5
CO双键有极性，具有不饱和性
受CO影响，OH能够电离，产生Hr