分子中RCO和OR’之间容易断裂
主要化学性质1取代反应：与NaOH溶液发生取代反应，生成醇；2消去反应：与强碱的醇溶液共热，生成烯烃。1与钠反应，生成醇钠并放出氢气；2氧化反应：O2：生成CO2和H2O；氧化剂：生成乙醛；3脱水反应：140℃：乙醚；170℃：乙烯；4酯化反应。1弱酸性：与NaOH溶液中和；2取代反应：与浓溴水反应，生成三溴苯酚白色沉淀；3显色反应：与铁盐（FeCl3）反应，生成紫色物质1加成反应：用Ni作催化剂，与氢加成，生成乙醇；2氧化反应：能被弱氧化剂氧化成羧酸（如银镜反应、还原氢氧化铜）。1具有酸的通性；2酯化反应：与醇反应生成酯。
水解反应：生成相应的羧酸和醇
6溴乙烷：（1）取代反应
高中化学方程式总结（第二部分），第二2页，共13页
f溴乙烷的水解：C2H5BrH2O
C2H5OHHBr
（2）消去反应
醇
溴乙烷与NaOH溶液反应：CH3CH2BrNaOH△
7乙醇
CH2CH2↑NaBrH2O
（1）与钠反应
乙醇与钠反应：2CH3CH2OH2Na
2CH3CH2ONaH2↑（乙醇钠）
（2）氧化反应
催化剂
乙醇的燃烧：2CH3CH2OHO2△
（3）消去反应
2CH3CHO2H2O（乙醛）
乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下，加热到170℃生成乙烯。
注意：该反应加热到140℃时，乙醇进行另一种脱水方式，生成乙醚。
浓硫酸
2C2H5OH140℃C2H5OC2H5H2O（乙醚）8苯酚苯酚是无色晶体，露置在空气中会因氧化显粉红色。苯酚具有特殊的气味，熔点43℃，水中溶解度不大，易溶于有机溶剂。苯酚有毒，是一种重要的化工原料。（1）苯酚的酸性
OHNaOH
ONaH2O
（苯酚钠）
苯酚钠与CO2反应：ONaCO2H2O
OHNaHCO3
（2）取代反应OH3Br2
（3）显色反应
OH
BrBr↓3HBr

（三溴苯酚）
Br
苯酚能和FeCl3溶液反应，使溶液呈紫色。9乙醛
乙醛是无色无味，具有刺激性气味的液体，沸点208℃，密度比水小，易挥发。
（1）加成反应
O

催化剂
乙醛与氢气反应：CH3CHH2
（2）氧化反应
O
△CH3CH2OH
催化剂
乙醛与氧气反应：2CH3CHO2△2CH3COOH（乙酸）
乙醛的银镜反应：
△
CH3CHO2AgNH32OH
CH3COONH42Ag3NH3H2O（乙酸铵）
注意：硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有AgNH32OH（氢氧化二氨合银），
这是一种弱氧化剂，可以氧化乙醛，生成Ag。有关制备的方程式：
AgNH3H2OAgOH↓NH4
AgOH2NH3H2OAgNH32OH2H2O
乙醛还原氢氧化铜：CH3CHO2CuOH210乙酸
C△H3COOHCu2O↓2H2O
高中化学方程式总结（第二部分），第二3页，共13页
f（1）乙酸的酸性乙酸的电离：CH3COOH（2）酯化反应
CH3COHC2H5OH
CH3COOH
O
浓硫酸
CH3r