分数65，CO物质的量分数10，则700℃符合，B正确；15MPa时，H2的物质的量分数65，CO物质的量分数10，则温度要高于750℃低于约725℃，矛盾。②起始进料时H2的物质的量分数为0，结合图象可知600℃，01MPa的条件下，平衡时系统中H2的物质的量分数达到70，故可容易画出H2的物质的量分数随时间变化的示意图。6会使甲烷氧化，H2也会与O2反应，使得CH4参加蒸汽重整的物质的量减小。
f31．I3、J2、A1、B3、G1、J4、G3、F2、F3－2012广东卷碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用050mol1KI、02淀粉L－－溶液、020mol1K2S2O8、010mol1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影LL响。－－－已知：S2O2＋2I2SO2＋I2慢84－－－I2＋2S2O22I＋S4O2快361向KI、2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，Na当溶液中的________－－耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O2与S2O2初始的物质的量382－2－需满足的关系为：
S2O3∶
S2O8____________。2为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
实验序号体积VmLK2S2O3溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液10000404020①9010404020②80Vx404020③表中Vx＝________mL，理由是________________________________________________________________________。－3已知某条件下，浓度cS2O2～反应时间t的变化曲线如图13，若保持其他条件不变，8－请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时cS2O2～t的变化曲线示意图8进行相应的标注。
图134碘也可用作心脏起搏器电源锂碘电池的材料。该电池反应为：2Lis＋I2s＝2LiIsΔH已知：4Lis＋O2g＝2Li2OsΔH14LiIs＋O2g＝2I2s＋2Li2OsΔH2则电池反应的ΔH＝____________；碘电极作为该电池的________极。－31．答案1S2O2其他合理写法也可＜23－220保持溶液总体积相同，仅改变S2O2的浓度而其他物质浓度不变8
3ΔH1－ΔH24正2解析本题考查碘的检验与离子方程式的简单计算、完成实验方案探究反应物浓度对化学反应速率的影响、画出降低反应温度和加入催化剂时反应物浓度随时间变化示意图、根据盖斯定律计算反应热、根据锂碘电池反应判断碘电极的电极类型等问题，考查考生接受、
f吸收、整合化学信息的能力，分析有关问题和解决化学反应速率等问题的能力，以及简单化－－－学计算能力和实验探究能力。1当Na2S2O3足量时，已知S2O2＋2I2SO2＋I2的反应速84－－－率慢，I2＋2S2O22Ir