2012年高考化学试题分类解析汇编：化学反应速率和化学平衡
1［2012江苏化学卷10］下列有关说法正确的是ACaCO3sCaOs＋CO2g室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0B镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈CN2g＋3H2g率均增大D水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应B解析：本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题，着力考查学生对熵变、焓变，水解反2NH3g△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率ＶH2和氢气的平衡转化
应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。A分解反应一般是常识吸热反应，熵变、焓变都大于零，仅在高温下自发。内容来源于《选修四》P34P36中化学方向的判断。B铁比铜活泼，组成的原电池中铁为负极，更易被氧化。C据平衡移动原理，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡转化率减小。D水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应，越热越电离，水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大。2［2012江苏化学卷14］温度为T时，20L恒容密闭容器中充入10molPCl5，向反应PCl5gPCl3g＋Cl2g经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：ts00
PCl3mol下列说法正确的是A反应在前50s的平均速率为vPCl300032molLs
－1－1
550019
150020
250020
3
016
0
B保持其他条件不变，升高温度，平衡时，cPCl3011molL则反应的△H＜0C相同温度下，起始时向容器中充入10molPCl5、020molPCl3和020molCl2，达到平衡前v正＞
－1
v逆
D相同温度下，起始时向容器中充入20molPCl3、20molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80C解析：本题素材似乎来源于《选修四》课本第32页习题的第8题，属于基本理论中化学平衡问
题，主要考查学生对速率概念理解与计算，平衡常数概念与计算，平衡移动等有关内容理解和掌握
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f程度。高三复习要让学生深刻理解一些基本概念的内涵和外延。A反应在前50s内的平均速率应该是前50s内PCl3浓度变化与时间的比值，而不是PCl3物质的量的变化与时间的比值。B相同温度下，起始时向容器中充入10molPCl5、020molPCl3和020molCl2应先求平衡常数K为0025，再求浓度商（Qc）为002K＞Qc说明平衡向正反应方向移动。C保持其他条件不变，向平衡体系中再通入020molH2O，与原平衡相比，平衡向右移动，达到新平衡时CO转化率增大，H2O转化率减小，H2O的体积分数会增大。D从等效平衡的角度，先建立原容器两倍关系的模型，即与原平衡完全等r