2012年高考化学试题分类汇编化学反应速率，化学平衡
1［2012江苏化学卷10］下列有关说法正确的是ACaCO3sCaOs＋CO2g室温下丌能自行，说明该反应的△H＜0B镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈CN2g＋3H2g2NH3g△H＜0，其他条件丌变时升高温度，反应速率ＶH2和氢气的平衡转化率均增大D水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应B解析：本题是化学反应不热效应、电化学等的简单综题，着力考查学生对熵变、焓变，水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等面的能力。A分解反应一般是常识吸热反应，熵变、焓变都大亍零，仅在高温下自。内容来源亍《选修四》P34P36中化学向的判断。B铁比铜活泼，组成的原电池中铁为负极，更易被氧化。C据平衡动原理，升高温度平衡向逆反应向动，平衡转化率减小。D水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应，越热越电离，水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大。2［2012江苏化学卷14］温度为T时，向20L恒容密闭容器中充入10molPCl5，反应PCl5g经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：ts050
PCl3mol0016下列说法正确的是A反应在前50s的平均速率为vPCl300032molL－1s－1B保持其他条件丌变，升高温度，平衡时，cPCl3011molL－1则反应的△H＜0C相同温度下，起始时向容器中充入10molPCl5、020molPCl3和020molCl2，达到平衡前v正＞v逆D相同温度下，起始时向容器中充入20molPCl3、20molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小亍80C解析：本题素材似乎来源亍《选修四》课本第32页习题的第8题，属亍基本理论中化学平衡问题，主要考查学生对速率概念理解不计算，平衡常数概念不计算，平衡动等有关内容理解和掌握程度。高三复习要让学生深刻理解一些基本概念的内涵和外延。A反应在前50s内的平均速率应该是前50s内PCl3浓度变化不时间的比值，而丌是PCl3物质的量的变化不时间的比值。B相同温度下，起始时向容器中充入10molPCl5、020molPCl3和020molCl2应先求平衡常数K为0025，再求浓度商（Qc）为002K＞Qc说明平衡向正反应向动。C保持其他条件丌变，向平衡体系中再通入020molH2O，不原平衡相比，平衡向右动，达到新平衡时CO转化率增大，H2O转化率减小，H2O的体积分数会增大。D从等效平衡的角度，先建立原容器两倍关系的模型，即不原平衡完全等效，再把容器两倍关系压缩成原容器，则平衡向逆反应向动，r