′性
极性
极
CH2Cl2
三角
直线
V形
形
四面体
三角锥
V形H2O
5了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系
1原子晶体：所有原子间通过共价键结合成的晶体或相邻原子间以共价键相结合而形成空间立体网状结构的晶体
2典型的原子晶体有金刚石（C）、晶体硅Si、二氧化硅（SiO２）
金刚石是正四面体的空间网状结构，最小的碳环中有6个碳原子，每个碳原子与周围四个碳原子形成四个共价键；晶体硅的结构与金刚石相似；二氧化硅晶体是空间网状结构，最小的环中有6个硅原子和6个氧原子，每个硅原子与4个氧原子成键，每个氧原子与2个硅原子成键
3共价键强弱和原子晶体熔沸点大小的判断：原子半径越小，形成共价键的键长越短，共价键的键能越大，其晶体熔沸点越高如熔点：金刚石碳化硅晶体硅
f6理解金属键的含义，能用金属键的自由电子理论解释金属的一些物理性质知道金属晶体的基本堆积方式，了解常见金属晶体的晶胞结构（晶体内部空隙的识别、与晶胞的边长等晶体结构参数相关的计算不作要求）
1金属键金属离子和自由电子之间强烈的相互作用
请运用自由电子理论解释金属晶体的导电性、导热性和延展性
晶体中的微粒
导电性
导热性
延展性
金属离子和自
自由电子在外加电自由电子与金晶体中各原子
由电子
场的作用下发生定向移属离子碰撞传递热层相对滑动仍保持
动
量
相互作用
2①金属晶体通过金属键作用形成的晶体
②金属键的强弱和金属晶体熔沸点的变化规律阳离子所带电荷越多、半径越小，金属键越强，熔沸点越高如熔点：NaMgAlLiNaKRbCs．金属键的强弱可以用金属的原子
7了解简单配合物的成键情况（配合物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求）
概念
表示
条件
共用电子对由一个原子
A
B
其中一个原子必须提供
单方向提供给另一原子共用
电子对给予体电子对接孤对电子，另一原子必须能
所形成的共价键。
受体
接受孤对电子的轨道。
1配位键：一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成的共价键即成键的两个原子一方提供孤对电子，一方提供空轨道而形成的共价键
2①配合物：由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子或离子以配位键形成的化合物称配合物又称络合物
②形成条件：a中心原子或离子必须存在空轨道b配位体具有提供孤电子对的原子
f③配合物的组成④配合物的性质：配合物具有一定的稳定性配合物中配位键越强，配合物越稳定当作为中心r