CsCl型晶体
每个Na离子周围被6个C1离子所包围，同样每个C1也被6个Na所包围。
每个正离子被8个负离子包围着，同时每个负离子也被8个正离子所包围。
3晶胞中粒子数的计算方法均摊法
位置
顶点
棱边
面心
体心
贡献
18
14
12
1
2了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质（对σ键和π键之间相对强弱的比较不作要求）
1共价键的分类和判断：σ键（“头碰头”重叠）和π键（“肩碰肩”重叠）、极性键和非极性键，还有一类特殊的共价键配位键
f2共价键三参数
概念
对分子的影响
键拆开1mol共价键所吸收的能键能越大，键越牢固，分子越稳
能量（单位：kJmol）
定
键成键的两个原子核间的平均
键越短，键能越大，键越牢固，
长距离（单位：1010米）
分子越稳定
键分子中相邻键之间的夹角单角位：度）
键角决定了分子的空间构型
共价键的键能与化学反应热的关系反应热所有反应物键能总和－所有生成物键能总和
3了解极性键和非极性键，了解极性分子和非极性分子及其性质的差异
1共价键原子间通过共用电子对形成的化学键
2键的极性：
极性键：不同种原子之间形成的共价键，成键原子吸引电子的能力不同，共用电子对发生偏移
非极性键：同种原子之间形成的共价键，成键原子吸引电子的能力相同，共用电子对不发生偏移
3分子的极性：
①极性分子：正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子
非极性分子：正电荷中心和负电荷中心相重合的分子
②分子极性的判断：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定
非极性分子和极性分子的比较
非极性分子
极性分子
f形成原因
整个分子的电荷分布均
整个分子的电荷分布不均匀、
匀，对称
不对称
存在的共价键非极性键或极性键
极性键
分子内原子排列
对称
不对称
4分子的空间立体结构（记住）
常见分子的类型与形状比较
分分
键键分
子类型子形状角的极性子极性
代表物
球A
形
非极性
He、Ne
A
直
2
线形
非非极性极性
H2、O2
A
直
B
线形
极极性性
HCl、NO
A
直
1极非
BA线形80°性极性
CO2、CS2
A
V
≠极极
BA形
180°性性
H2O、SO2
正
4
A四面体
0°
6非非极性极性
P4
形
平
B3
A面三角
120°性
极非极性
形
BF3、SO3
A三
≠极极NH3、NCl3
fB3角锥形120°性性
B4
正A四面体
形
1
09°28
′
性
极非极性
CH4、CCl4
A
四
B3C面体形
≠109°28′性
极性
极CH3Cl、CHCl3
A
四
B2C2面体形
≠109°28r