原子的金属离子相同时，配合物的稳定性与配体的性质有关
三分子间作用力与物质的性质1知道分子间作用力的含义，了解化学键和分子间作用力的区别分子间作用力：把分子聚集在一起的作用力分子间作用力是一种静电作用，比化学键弱得多，包括范德华力和氢键范德华力一般没有饱和性和方向性，而氢键则有饱和性和方向性2知道分子晶体的含义，了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响1分子晶体分子间以分子间作用力（范德华力、氢键）相结合的晶体典型的有冰、干冰2分子间作用力强弱和分子晶体熔沸点大小的判断：组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，克服分子间引力使物质熔化和气化就需要更多的能量，熔、沸点越高但存在氢键时分子晶体的熔沸点往往反常地高
3了解氢键的存在对物质性质的影响（对氢键相对强弱的比较不作要求）NH3、H2O、HF中由于存在氢键，使得它们的沸点比同族其它元素氢化物的沸点反常地高影响物质的性质方面：增大溶沸点，增大溶解性表示方法：XH……YNOF一般都是氢化物中存在4了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别
f四、几种比较
1、离子键、共价键和金属键的比较
化学键类型
离子键
共价键
金属键
概念
阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键
原子间通过共用
金属阳离子与自由电子
电子对所形成的化学通过相互作用而形成的化学
键
键
成键微粒
阴阳离子
原子
金属阳离子和自由电子
成键性质
静电作用
共用电子对
电性作用
形成条
活泼金属与活
非金属与非金属
件
泼的非金属元素元素
金属内部
实例
NaCl、MgO
HCl、H2SO4
Fe、Mg
2、非极性键和极性键的比较
非极性键
极性键
概念
同种元素原子形成
不同种元素原子形成的共
的共价键
价键，共用电子对发生偏移
原子吸引电子能力
相同
不同
共用电子对
不偏向任何一方
偏向吸引电子能力强的原子
成键原子电性
电中性
显电性
形成条件
由同种非金属元素组成
由不同种非金属元素组成
f3．物质溶沸点的比较（重点）（1）不同类晶体：一般情况下，原子晶体离子晶体分子晶体（2）同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反之则小。①离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。②分子晶体：对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点越高。③原子晶体：键长越小、键能越大，则熔沸点越高。（3）常温常压下状态①熔点：固态物质液态r