气体的第一电离能最大，碱金属的第一电离能最小；
★同主族从上到下，第一电离能有逐渐减小的趋势
说明：
①同周期元素，从左往右第一电离能呈增大趋势。电子亚层结构为全满、半满时较相邻元素要大即第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素。Be、N、Mg、P
②元素第一电离能的运用：
a电离能是原子核外电子分层排布的实验验证
fb用来比较元素的金属性的强弱I1越小，金属性越强，表征原子失电子能力强弱
3元素电负性的周期性变化元素的电负性：元素的原子在分子中吸引电子对的能力叫做该元素的电负性。随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化：同周期从左到右，主族元素电负性逐渐增大；同一主族从上到下，元素电负性呈现减小的趋势电负性的运用a确定元素类型一般18，非金属元素；18，金属元素b确定化学键类型两元素电负性差值17，离子键；17，共价键c判断元素价态正负（电负性大的为负价，小的为正价）d电负性是判断金属性和非金属性强弱的重要参数（表征原子得电子能力强弱）例8下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是
A．K、Na、LiB．N、O、CC．Cl、S、PD．Al、Mg、Na例9已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．第一电离能可能Y小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX
二化学键与物质的性质内容：离子键——离子晶体
f1理解离子键的含义，能说明离子键的形成了解NaCl型和CsCl型离子晶体的结构特征，能用晶格能解释离子化合物的物理性质
1化学键：相邻原子之间强烈的相互作用化学键包括离子键、共价键和金属键
2离子键：阴、阳离子通过静电作用形成的化学键
离子键强弱的判断离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强，离子晶体的熔沸点越高
离子键的强弱可以用晶格能的大小来衡量，晶格能是指拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量晶格能越大，离子晶体的熔点越高、硬度越大
离子晶体通过离子键作用形成的晶体
典型的离子晶体结构：NaCl型和CsCl型氯化钠晶体中，每个钠离子周围有6个氯离子，每个氯离子周围有6个钠离子，每个氯化钠晶胞中含有4个钠离子和4个氯离子；氯化铯晶体中，每个铯离子周围有8个氯离子，每个氯离子周围有8个铯离子，每个氯化铯晶胞中含有1个铯离子和1个氯离子
NaCl型晶体
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