本题考查化学平衡知识。根据平衡常数列式，A正确；B项：温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度不变；C项：曲线b对应的条件改变不可能是加入了催化剂，因为催化剂不能使平衡移动；D项：随着温度升高，CN2减小，平衡正向移动，正反应吸热。【总结升华】借助图象考查化学平衡问题，是近年来备受高考青睐的一种命题形式。解题的主要策略有：①先根据“先拐先平”原则，判断出曲线对应的温度或压强的大小。“先拐先平”即先拐的说明达到平衡所需的时间短，对应的化学反应速率快，对应的温度或压强大。②固定其中的一个因素（温度或压强），然后讨论另一个因素与化学平衡中的参量（百分含量、体积分数、平均相对分子质量）的变化关系，从而判断出该反应为放热反应或吸热反应、反应前后气体体积的大小关系。举一反三：【变式1】可逆反应mAs＋
BgeCg＋fDg，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量C％与温度T和压强P的关系如下图：下列叙述正确的是（）A．达平衡后，加入催化剂则C％增大
fB．达平衡后，若升温，平衡左移C．化学方程式中
＞efD．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动
【答案】B【变式2】已知反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；ΔH＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比2∶1充入SO2和O2，在一定条件下发生反应。下图是某物理量（Y）在不同温度下随时间（t）变化的示意图，Y可以是（）A．SO2的转化率B．混合气体的密度C．密闭容器内的压强D．O2的体积分数
【答案】A【变式3】对于密闭容器中的反应：N2g3H2g
2NH3g，△H0）
。在673K、30MPa下，

NH3和
H2随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（
A．点a的正反应速率比点b的大B．点c处反应达到平衡C．点dt1时刻和点et2时刻处
N2不等D．其它条件不变，773K下反应至t1时刻，
H2比上图中d点的值大【答案】AD【变式4】已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2gN2O4g；△H＜0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图。下列说法正确的是（）A．a、b、c、d四个点中，只有b、d点的化学反应处于平衡状态B．前10mi
内用υNO2表示的化学反应速率为006molLmi
C．25mi
时，导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1LD．图中的两条曲线，X是表示N2O4浓度随时间的变化曲线【答案】A类型三：浓度（含量）压强（温度）的图像例3．用CO合成甲醇CH3OH的化学方程式为：
fCOg＋2H2r