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CH3OHgΔH＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化）
率与压强的关系曲线如图所示。下列说法正确的是（A．温度：T1＞T2＞T3B．正反应速率：va＞vc，vb＞vdC．平衡常数：Ka＞Kc，Kb＝KdD．平均摩尔质量：Ma＜Mc，Mb＞Md【答案】C
【解析】选项A，该反应的正反应为放热反应，温度越高，CO的平衡转化率越小，故T3＞T2＞T1。选项B，温度越高，化学反应速率越大，故vc＞va；压强越大，化学反应速率越大，故vb＞vd。选项C，降低温度，化学平衡向正反应方向移动，化学平衡常数K增大，故有Ka＞Kc；温度不变，K不变，故Kb＝Kd。选项D，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，即向气体总物质的量增大的方向移动，则Ma＞Mc；增大压强，化学平衡向气体总物质的量减小的方向移动，则Mb＞Md。【总结升华】在其它条件不变的情况下，通过图像分析单一因素对化学平衡的影响。举一反三：【变式1】右图是温度和压强对XY2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（）A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为气态C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态D．上述反应的逆反应的△H0【答案】C【解析】根据示意图，在压强不变的情况下随着温度的升高，Z的体积分数增大即随着温度的升高，平衡向正反应方向移动，所以正反应为吸热反应，△H0；逆反应为放热反应△H0；所以AD错误。同样在温度不变的情况下，随着压强的减小，Z的体积分数增大，即随着压强的减小，平衡向正反应方向移动，正反应为气体体积增大的反应，所以C正确。【变式2】在一定条件下，固定容积的密闭容器中发生如下反应：2NO2gO2g2NOgΔH＞0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是（）
A．当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量B．当X表示压强时，Y表示NO2的转化率C．当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D．当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量答案：AB【答案】AB【解析】若x表示温度，则随温度升高，平衡向正反应方向移动，NO2物质的量减少，A正确；若x表示压强，则随压强增大，平衡向逆反应方向移动，NO2转化率减小，B正确；若x表示反应时间，混合气体的密度应保持一条直线不变，C错误；
f若x表示NO2的物质的量，则随固定容器中NO2物质的量增加，O2的物质的量也应在一定限度内增加，D错误，故选AB。
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