，而后才增大，应该是增大反应物浓度所致。【答案】C【解析】可逆反应达到平衡时，v正＝v逆＞0，A正确。同一反应物在不同的平衡态下浓度不相等，只有在同一平衡态下浓度才会保持不变，D符合示意图。观察示意图可知，平衡态Ⅰ到平衡态Ⅱ，正反应速率和逆反应速率都增大了，所以绝对不会是减小反应物浓度造成的，C肯定不符合示意图。【总结升华】化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。增大浓度，反应速率增大，减小浓度，反应速率减小。举一反三：【变式1】对于达平衡的可逆反应X＋YW＋Z，增大压强，则正、逆反应速度v的变化如图，分析可知X、Y、Z、W的聚集状态可能是（）vA．Z、W为气体，X、Y中之一为气体B．Z、W中之一为气体，X、Y为非气体v正′C．X、Y、Z皆为气体，W为非气体v正＝′v逆′D．X、Y为气体，Z、W中之一为气体
v正＝v逆
v逆′
o
t
f【答案】CD【解析】由图像知，增大压强，则正、逆反应速度均增大，正反应速率增大较多，则平衡势必向右移动，正反应应是体积减小的反应。【变式2】右图表示反应N（＋3H（2NH（；ΔH＝－922kJmol。2g）2g）3g）在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是（）A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6【答案】A【解析】由图可知，该反应从t1时正逆反应速率都增大，并且逆反应速率增加更多，所以平衡逆向移动，氨的百分含量降低；从t3时正逆反应速率都增大，但增大幅度相同，所以平衡不移动，氨的百分含量保持不变；从t4时正逆反应速率都降低，但正反应速率降低更多，平衡仍然是逆向移动，氨的百分含量进一步降低。由上可知，氨的百分含量最高的一段是t0～t1，本题应选A。类型二：浓度（含量）时间的图像例2．汽车尾气中，产生NO的反应为：N2gO2g2NOg，一定条件下，等物质的量的N2g和O2g在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是：
A．温度T下，该反应的平衡常数K
4c0c12c12
B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0【思路点拨】根据“先拐先平”原则，先拐的到达平衡的时间短，对应的反应速率快，温度高。【答案】A【解析】r