数逐
族）渐增加（化学性质相似）
注：原子序数质金子属数元素：如Mg、Al，最外4层
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电非子稀子金数有数属特气特元点体点素：元：：≥素＜如：4如4N、HCe、，N最e外。层最电外
层电子数特点：2或8
f精品文档d、分类
e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe
细胞：
O、C、H
3、离子：带电的原子或原子团
（1）表示方法及意义：如Fe3：一个铁离子带3同个单种
位正电荷
元素的原
（2）离子结构示意图的认识
子与离子
注意：与原子示意图的区别：质子数电子比数较则：为原
子结构示意图
①质子
质子数电子数：则为数相等
原子数≠电子数为离子阳质结离子构子数示，电意如子图A数l3：则②电子
为阴离子，O2
数及最外
（3）与原子的区别与联系
粒子的种类原子
区粒子结质子数电子
别构
数
层电子数
不同，
离子③电子
阳离子
阴层离数子可能
质子数电质子相数同电子
子数
数
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f精品文档粒子电性
不显电性
显正电性
显负电性
符用元素符号用阳离子符用阴离子符
号
表示
号表示
号表示
二、物质的组成的表示：
1、化合价
a、写法及意义：Mg：镁元素化合价为2价氯化镁中镁元素化合价为2价
MgCl2：
b、几种数字的含义
Fe2每个亚铁离子带两个单位正电荷
3Fe2：3个亚铁离子
2H2O两个水分子，每个水分子含有2个氢原子c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零
d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性
质，所以单质分子中元素化合价为0
2、化学式
（1）写法
a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元
素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气
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f精品文档等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2。b化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）（2）意义：如化学式H2O的意义：4点化学式Fe的意义：3点（3）计算：a、计算相对分子质量各元素的相对原子质量×原子个数之和b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比c、计算物质中某元素的质量分数
第五单元《化学方程式》知识点一、质量守恒定律1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；精品文档
f精品文档③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质
（如气体）有无遗漏。
质量守恒定律的推论：化学反r