应中，反应前后各物质的
总质量等于反应后各物质的总质量
2、质量守恒定律的实质：在化学反应前后，原子的种类、
数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后（1）一定不变：宏观：反应物生成
物总质量
不变；元素
种类、质量
不变
微观：原子的种
类、数目、质量不变
（2）一定改变：宏观：物质的种类一
定变
微观：分子种类一定变
（3）可能改变：分子总数可能变
二、化学方程式
1、遵循原则：①以客观事实为依据
②遵守质
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f精品文档量守恒定律2、书写：（注意：a、配平b、条件c、箭号）3含义
以2H2O2点燃2H2O为例①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件
过氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义：表示反应物和生成物之间的粒子个数比每2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子③量的方面：表示反应物，生成物之间的质量关系每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水4化学方程式的配平方法：最小公倍数法，观察法，奇数配偶法，分数法5化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：
③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。二、化学反应类型1、四种基本反应类型精品文档
f精品文档①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质
的反应②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他
物质的反应③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一
种单质和另一种化合物的反应④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外
两种化合物的反应2、氧化还原反应（初中的定义，现在很多教材基本不用这种说法了）
氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应氧化剂：提供氧的物质例如：CH20→C0H2↑其中C为还原剂，发生氧化反应，化合价升高常见还原剂：H2、C、CO注意：1、氧化反应并不是全部是放热反应，例如：氮气和氧气在高温或者雷电的条件下生成一氧化氮的反应就是吸热反应精品文档
f精品文档2、CO2→CO2也不是就发生了氧化反应，还发生
了还原反应，所以说这个反应式氧化反应只是针对C原
子来说的，不是完全正确
三、根据化学方程式的简单计算
1、
基本类型：⑴、根据反应物的质量求生成物
的质量
⑵、根据生成物的质量求反应物的质量
2、
不纯物质的计算
3、
过量问题的计算
4、
关于多不反应的计算
5、
关于混合物的计算
6单元碳和碳的氧化物
一、碳r