原子
分子
原子
定分子是保持物质化学性质原子是化学变化中的最
义最小的微粒
小微粒。
性
体积小、质量小；不断运动；有间隙
质
联分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的
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f精品文档系微粒。
区化学变化中，分子可分，原子不可分。
别
化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子
重新组合成新的分子。
四、物质的组成、构成及分类
组成：物质（纯净物）由元素组成
原子：金属、稀有气体、碳、硅等。
物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。H2、O2、N2、Cl2。
离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠
离子（Na）氯离子（Cl）构成
混合物（多种物质）
分类
单质：金属、非金属、
稀有气体
纯净物
（一种元素）
（一种物质）化合物：有机化合物
CH4、C2H5OH、C6H12O6、
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淀粉、蛋白质（多种元素）
氧化物物
H2OCuOCO2
酸
HClH2SO4HNO3
无机化合
碱
NaOHCaOH2KOH
盐
NaClCuSO4Na2CO3
第四单元物质构成的奥秘复习学案1、原子的构成（1）原子结构示意图的认识
核内质子数
原子核
12282
最外层上有2个电子
原子
原子核
质子
正
（带电）
中子（不带电）电）
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第一电子层
电子
负（带电）
（2）在原子中核电荷数质子数核外电子数
决定元素种类质子数（核电荷数）
（3）原子的质量主要集中在原子核上
（4）三
决定决定元素化学性质最外层电子数
（4）相对原子质量≈质子数中子数
决定原子的质量原子核
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，
He最外层电子数为2）
最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，
Ne均为稳定结构）
2、元素
（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的
总称
一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同
注意：
由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由
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f精品文档O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。
（2）表示方法元素符号拉丁文名称的第一个字
母大写
a、书写宏方观法意：义：表示
某种元素
如O：氧
b、意义微观意义：表示该种元素的元素一
一个原子和一种物质
个氧原子
注意：有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、
C、Si
在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏
观意义，如3O：只表示3个氧原子
c、有关元素周期表
发现：门捷列夫
7横行（7各周期电子层数相同，核
排列依据个1周8纵期行）（1各6电族荷最数电逐外渐层增电加数相同，电子层r