反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。例
如：2NaCl22NaCl，反应前后，Na、Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应。（1）根据化合价是否变化分析，下列反应属于氧化还原反应的是（填序号）；A、2MgO22MgOB、CaOH2OCa（OH）2C、2KClO32KCl3O2↑D、CaCO3CaOCO2↑E、H2CuOCuH2OF、HClNaOHNaClH2O（2）含有高价态元素的化合物，通常具有氧化性，如在氯化铁溶液中，氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身被还原成氯化亚铁。试回答下列问题：①该反应的化学方程式可表示为；②向上述反应后的溶液中加入过量的锌粉充分反应后过滤，则滤纸上一定有的固体是（写化学式），滤液中的溶质是（写化学式）。
f10、4分某实验小组在含一定量CaOH2的石灰水中通入CO2，产生沉淀的量与通入CO2
气体的量的关系如图，回答下列问题：（1）写出在石灰水中刚通入CO2时的化学方程式（2）请描述整个实验过程的实验现象（3）通CO2气体前石灰水中溶质的质量为（4）至少通入CO2气体质量g时溶液的质量g。。。
是整个实验过程中溶液质量的最大值（不考虑CO2气体在水中的溶解性）。
118分某化学兴趣小组对一种工业废水溶液A按下列步骤进行实验（假设能发生的反
应均恰好完全反应）。根据实验事实用化学式回答。
AgNO3溶液
白色沉淀
不溶于HNO3NaOH溶液过滤NaNO3溶液
废水溶液A
过滤有色溶液B
蓝色沉淀
（1）当废水溶液中仅含一种溶质时，该溶质是（2）若废水中仅含两种盐，则该盐的组成可能是①①②②③③
。④。。
（3）若废水中仅含两种溶质，且呈酸性，则该废水中的溶质可能的组成有：
126分已知：FeSO42NaOHFe（OH）2（白色）↓Na2SO4白色Fe（OH）2露置于
空气中，易与空气中的H2O和O2反应生成红褐色Fe（OH）3沉淀。用下面两种方法可以制得较纯净的白色FeOH2沉淀。方法一：用不含Fe的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）除去蒸馏水中溶解的O2常采用_______的方法。（2）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_________________方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。（1）在试管I里加入的试剂是_________；发生的反应的化学方程式是_______________________________（2）在试管II加入的试剂是______________（3）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是________________________________
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13（4分）密陀僧是r