20192020年高中化学《元素周期律》教案17新人教版必修2
教学目标：
1．了解关于原子核外电子运动特征和常识。
2．了解核外电子排布的初步知识，能画出1～18号元素的原子结构示意图。
3．培养学生的空间想象能力、归纳总结能力、类比推理能力。
教学重点：原子核外电子的排布规律。
教学难点：原子核外电子运动的特征，原子核外电子的排布规律。
教学过程：
复习提问原子的组成及其相互关系：
1．构成原子的“三微粒”：
2．相互关系：
位置关系：体积关系：电荷关系：质量关系：
3．质量数（A）：
4．粒子中的质子数与核外电子数的关系：
引言我们已经知道原子是由原子核和电子构成的原子的体积很小，仅占原子体积
的几千亿分子一电子在核外空间作高速的运动那么电子的运动与宏观物体的运动有何不
同我们又怎样来描述核外电子的运动呢下面我们就了解有关核外电子的状况。
板书
第二节元素周期律
一、原子核外电子的排步
1．核外电子运动特征
讨论宏观物体的运动的特征。
总结可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运动的速度；可以描画它们的运
动轨迹。
讨论微观粒子（电子）的特征：
投影
（1）电子的质量极微小（9109×1031kg）；⑵电子绕核运动是在原子这样极其微小的
空间（原子的直径约1010m）中进行；
（3）电子绕核作高速运动（运动的速度接近光速，约为108ms）讨论根据我刚才介绍的情况，请问核外电子运动有什么显著特征呢？（引导学生讨论）投影电子绕核运动没有确定的轨道，不能精确测定或计算电子在任一时刻所在的位
置，也不能描绘出其运动轨迹。我们只能指出它在核外空间某处出现机会的多少。注意电子绕核运动没有确定的轨道，但并不是说电子绕核运动没有什么规律。
过渡那么核外电子运动的规律是什么呢？讲述在含多个电子的原子中在含有多个电子的原子里。有些电子能量较低，在离核较近的区域里运动；有些电子能量较高，在离核较远的区域里运动。科学上把能量不同的电子
f的运动区域称为电子层。把能量最低、离核最近的电子，称其运动在第一电子层上；能量稍
高、运动在离核稍远的电子，称其运动在第二电子层上；有里向外，依次类推，叫三、四、
五、六、七层。也可把它们依次叫K、L、M、N、O、P、Q层。
层序数
1
2
3
4
5
6
7
电子层符号K
L
M
N
O
P
Q
离核远近
能量
提出问题那么，每个电子层最多可以排布多少个电子？
研究下稀有气体元素原子电子层排布的情况
核电荷元素元素各电子层的电子r