Ⅰ，13C5BaSO3与H2O2的反应为氧化还原反应√2013天津理综，1B6二氧化硫可广泛用于食品的增白×2013四川理综，1A7用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2、Hg2√
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2013广东理综，11D8用硫酸清洗锅垢中的水垢×2013广东理综，11B9用SO2漂白纸浆和草帽辫√2013广东理综，11A题组三重要实验探究3．2014海南，17硫代硫酸钠Na2S2O3可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2Na2S＋Na2CO3＋4SO23Na2S2O3＋CO2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。回答下列问题：
1b中反应的离子方程式为________________________________________________来源ZxxkCom________________________________________________________________________，c中试剂为____________。2反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是____________。3d中的试剂为______________。4实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有________________________________________________________________________________________________写出两条。5为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入SO2不能过量，原因是______________________________________________________________________________________。答案1SO2硫化钠和碳酸钠混合3＋2HSO2↑＋H2O或HSO3＋HSO2↑＋H2O
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溶液2硫3NaOH溶液4控制反应温度、调节酸的滴加速度或调节酸的浓度等
f5若SO2过量，溶液显酸性，产物分解解析根据装图可知，最左侧装是制备SO2，中间装用来制备硫代硫酸钠Na2S2O3，右侧装是尾气处理装吸收SO2。1b用来制备SO2，实验室常用亚硫酸钠或亚硫酸氢钠和硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，离子方程式为SO23＋2HSO2↑＋H2O或HSO3＋HSO2↑＋H2O；根据制取硫代
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硫酸钠Na2S2O3的方程式2Na2S＋Na2CO3＋4SO23Na2S2O3＋CO2，可知c中试剂为硫化钠和碳酸钠混合溶液。2因为SO2具有氧化性，溶液中存在S2，所以二者能发生氧化还原反应生成单质S。
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3d是尾气处理装吸收SO2，所以d中盛放的试剂是NaOH溶液。4控制SO2生成速率，可以采取控制反应温度、调节酸的滴加速度或调节酸的浓度的方法。5硫代硫酸钠Na2S2O3属于强碱弱酸盐，与酸容易发生反应S2O23＋2HS↓＋SO2↑＋
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H2O，若SO2过量，则溶液显酸性，硫代硫酸钠Na2S2O3就发生反应导致产品质量减少。
考点四
1．理清知识主线
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氮及其重要化合物
0
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＋4
＋5
NH3—→N2—→N2O—→NO—→NO2—→HNO32．注意网络构建
3．扫除知识盲点1NO只能r