成CO2气体，正确；D项，氯水中的Cl2也能将Fe2氧
＋＋－＋
f化为Fe3，错误。
＋
考点三
1．理清知识主线
－2
氧、硫及其化合物
0
＋4
＋6
＋6
H2S—→S—→SO2—→SO3H2SO42．注意网络构建
3．扫除知识盲点1除去附着在试管内壁上的硫，除了用热的NaOH溶液，还可以用CS2，但不能用酒精。2SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表现SO2酸性氧化物的性质；使品红溶液褪色，表现SO2的漂白性；能使溴水、酸性KM
O4溶液褪色，表现SO2的还原性；SO2与H2S反应，表现SO2的氧化性；SO2和Cl2等体积混合通入溶液中，漂白性不但不增强，反而消失。3把SO2气体通入BaCl2溶液中，没有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改成BaNO32均有白色沉淀生成，前两者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。4浓HNO3和Cu足量、浓H2SO4和Cu足量、浓盐酸和M
O2足量在反应时，随反应进行，产物会发生变化或反应停止。注意区分Z
和浓H2SO4的反应。5C与浓硫酸反应产物的确定应按以下流程进行：无水CuSO4确定水→品红溶液确定SO2→酸性KM
O4溶液除去SO2→品红溶液检验SO2是否除净→澄清石灰水检验CO2。
题组一重要反应必练1．按要求书写反应方程式。1书写离子方程式①热NaOH溶液除硫3S＋6OH2S2＋SO23＋3H2O。
－－－
△
②将少量SO2气体通入NaOH溶液中SO2＋2OHSO23＋H2O。
－－
③将SO2和Cl2等体积混合通入水中SO2＋Cl2＋2H2O4H＋2Cl＋SO24。
＋－－
④将SO2气体通入FeCl3溶液中
f2SO2＋2Fe3＋2H2OSO24＋2Fe＋4H。
＋－＋＋
⑤向Na2S、Na2SO3混合溶液中加入盐酸2S2＋SO23＋6H3S↓＋3H2O。
－－＋
⑥将SO2气体通入BaNO32溶液中3SO2＋3Ba2＋2NO3＋2H2O3BaSO4↓＋2NO↑＋4H。
＋－＋
2书写化学方程式①将SO2通入H2S溶液中2H2S＋SO23S↓＋2H2O。②Cu和浓H2SO4混合加热Cu＋2H2SO4浓CuSO4＋SO2↑＋2H2O。③C和浓H2SO4混合加热C＋2H2SO4浓CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。④实验室利用Na2SO3和浓H2SO4制SO2Na2SO3＋H2SO4浓Na2SO4＋H2O＋SO2↑。题组二准确判断物质性质2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”1室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中×2014大纲全国卷，6B2SO2使溴水褪色与乙烯使KM
O4溶液褪色的原理相同√2014大纲全国卷，8A
△△
3利用性√
，根据①浓硫酸，②蔗糖，③溴水，证明浓硫酸具有脱水性、氧化
2014新课标全国卷Ⅰ，13B
4利用
，根据①稀盐酸，②Na2SO3，③BaNO32溶液，证明SO2与可溶性
钡盐均可以生成白色沉淀×
f2014新课标全国卷r