收CO2；⑤尾气处理装置防止空气中的CO2与水蒸气进入U形管。
一般来说，根据高考对中学化学实验考查的具体要求及各个实验装置的功能不同，常把中学化学实验装置分为以下“模块装置”：气体发生装置、洗气装置、干燥装置、化学反应装置、
f集气装置、易溶气体吸收装置、尾气处理装置、量气装置和安全吸收装置等。
考点二
1．理清知识主线
铝及其重要化合物
AlClAl→AlO→AlOH→AlSOKAlSO12HO
3233243422
NaAlO2
2．注意网络构建
3．扫除知识盲点1铝是活泼金属，但铝抗腐蚀性相当强，因为铝表面生成一层致密的氧化物薄膜。2铝热反应不仅仅是单质铝与Fe2O3反应，还包含制取其他难熔金属的反应，由于铝热剂是混合物，故铝热反应不能用于工业上冶炼铁。注意铝热反应是中学化学中唯一一类金属单质与金属氧化物在高温条件下的置换反应。3引发铝热反应的操作是高考实验考查的热点，具体操作是先铺一层KClO3，然后插上镁条，最后点燃镁条。4并不是Al与所有金属氧化物均能组成铝热剂，该金属氧化物对应的金属活泼性应比铝弱。5Al2O3、AlOH3与NaOH溶液的反应常用于物质的分离提纯。AlOH3不溶于氨水，所以实验室常用铝盐和氨水来制备AlOH3。6利用偏铝酸盐制备AlOH3，一般不用强酸，因为强酸的量控制不当会使制得的AlOH3溶解。若向偏铝酸盐溶液中通入CO2，生成的AlOH3不溶于碳酸，CO2过量时另一产物是HCO3，不过量时另一产物是CO23，书写离子反应方程式时要特别注意。
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7AlOH3可用作抗酸药。8泡沫灭火器所用试剂为Al2SO43溶液和NaHCO3溶液。
题组一重要反应必练1．按要求书写方程式。1Al与盐酸、NaOH溶液反应的离子方程式2Al＋6H2Al3＋3H2↑、
＋＋
f2Al＋2OH＋2H2O2AlO2＋3H2↑。2Al和Fe3O4的反应8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe。3Al2O3与盐酸、NaOH溶液反应的离子方程式Al2O3＋6H2Al3＋3H2O、
＋＋
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高温
Al2O3＋2OH2AlO2＋H2O。4AlOH3与盐酸、NaOH溶液反应的离子方程式AlOH3＋3HAl3＋3H2O、
＋＋
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AlOH3＋OHAlO2＋2H2O。5AlCl3与过量NH3H2O、NaOH溶液反应的离子方程式Al3＋3NH3H2OAlOH3↓＋3NH4、
＋＋
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Al3＋4OHAlO2＋2H2O。
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6NaAlO2与少量盐酸或过量盐酸反应的离子方程式AlO2＋H＋H2OAlOH3↓、AlO2＋4HAl3＋2H2O。
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7向NaAlO2溶液中通入少量或过量CO2反应的离子方程式2AlO2＋CO2＋3H2O2AlOH3↓＋CO23、
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AlO2＋CO2＋2H2OAlOH3↓＋HCO3。8Al2SO43溶液与NaHCO3溶液反应r