考纲要求1了解常见金属的活动顺序。2了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。3了解合金的概念及其重要应用。
考点一
钠及其重要化合物
1．理清知识主线Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO32．注意网络构建
来源学科网3．扫除知识盲点1钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，与熔融的盐反应才能置换出盐中的金属。2无论Na与O2反应生成Na2O还是Na2O2，只要参与反应的Na的质量相等，则转移电子的物质的量一定相等，但得到Na2O2的质量大于Na2O的。3注意Na及其化合物发生焰色反应时火焰颜色均为黄色。4Li和O2反应只生成Li2O：4Li＋O22Li2O。51molNa2O2参与反应转移电子的物质的量不一定为1mol，如Na2O2与SO2的反应转移电子数应为2mol。6不用试剂也可鉴别Na2CO3和盐酸。7不能用CaOH2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，应选用CaCl2或BaCl2溶液。8除去CO2中的HCl气体，应选用饱和NaHCO3溶液。9NaK合金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。10鉴别Na、K利用焰色反应。
点燃
f11碱金属的密度呈现增大的趋势，但K反常。12向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2，有晶体析出。
题组一重要反应必练1．按要求书写方程式。1Na与CuSO4溶液反应的离子方程式2Na＋2H2O＋Cu22Na＋CuOH2↓＋H2↑。
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2Na在空气中缓慢氧化4Na＋O22Na2O。3Na2O2和H2O反应的离子方程式2Na2O2＋2H2O4Na＋4OH＋O2↑。4Na2O2和SO2的反应Na2O2＋SO2Na2SO4。5Na2CO3转化成NaOH的化学方程式Na2CO3＋CaOH2CaCO3↓＋2NaOH。6向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2气体的离子方程式2Na＋CO23＋CO2＋H2O2NaHCO3↓。
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7NaHCO3与过量CaOH2溶液反应的离子方程式HCO3＋Ca2＋OHCaCO3↓＋H2O。
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8NaHCO3与少量CaOH2溶液反应的离子方程式2HCO3＋Ca2＋2OHCaCO3↓＋CO23＋2H2O。
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9向NaOH溶液中通入少量CO2气体反应的离子方程式2OH＋CO2CO23＋H2O。
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10向NaClO溶液中通入过量CO2气体反应的离子方程式ClO＋H2O＋CO2HClO＋HCO3。11用惰性电极电解饱和的食盐水的化学方程式2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。12NaHCO3溶液转化成Na2CO3溶液的化学方程式NaHCO3＋NaOHNa2CO3＋H2O。题组二准确判断物质性质2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”1用热的烧碱溶液洗去油污，是因为Na2CO3可直接与油污反应×2014新课标全国卷Ⅰ，8A2用热碱水清除炊具上残留的油污发生了化学变化√
电解
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f2014新课标全国卷Ⅱ，7B3二氧化碳通过Na2O2粉末反应后固体物质增重√201r