离子反应和氧化还原反应在工农业生产中具有重要用途，也是高考的重要考点。为了帮助大家在一轮复习中更好的掌握该部分的知识，今天归纳总结了该部分的知识点和思维方法。
技法归纳1判断溶液中离子共存的规律同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子便不能在同一溶液中大量共存。1有气体产生。如CO32、S2、HS、HSO3、等易挥发的弱酸的酸根与H不能大量共存，主要是由于CO322HCO2↑H2O、HSHH2S↑。2有难溶物或微溶物生成。①SO42ˉ与Ba2、Ca2、Ag等不能共存。②CO32ˉ与Ba2、Ca2、Mg2、Ag、Cu2、Z
2等不能共存。③S2ˉ与Cu2、Pb2、Fe2、Hg2、Ag等不能共存。④OHˉ与Mg2、Al3、Fe2、Fe3、Cu2、Ag、Z
2等不能共存。3有弱电解质生成。如OH、CH3COO、PO43、HPO42、H2PO等与H不能大量共存，主要是由于OHHH2O、CH3COOHCH3COOH一些酸式弱酸根不能与OH大量共存是因为HCO3OHCO32H2O、HPO42OHPO43H2O、NH4OHNH3H2O等。4由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存在一定的酸碱性条件下。①酸性条件下，NO3ˉ与Iˉ、Brˉ、Fe2、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ等不能共存。②S2ˉ与SO32ˉ等不能共存碱性条件下可以共存。③M
O4ˉ与Iˉ、Brˉ、Clˉ、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、Fe2等不能共存。④ClOˉ与Fe2、Iˉ、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ等不能共存。⑤Fe3与S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、Iˉ等不能共存。
f5由于形成络合离子，离子不能大量共存。①Fe3和SCN、C6H5O不能共存。②Ag与NH4在碱性条件下不能共存。6能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存：①Al3与AlO2、HCO3、CO32ˉ、HSˉ、S2ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ、C6H5O等不能共存。②Fe3与AlO2ˉ、HCO3ˉ、CO32ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ等不能共存。③NH4与AlO2ˉ、SiO32ˉ等不能共存。2附加隐含条件的应用规律1限制酸性溶液的条件隐含有H①常温下PHaa7的溶液②使紫色石蕊溶液呈红色③使甲基橙呈红色④加镁粉放氢气⑤常温下cOH为10
7。2限制碱性的条件隐含有OH①常温下PHaa7的溶液②使pH变蓝③使红色石蕊变蓝④酚酞呈红色⑤甲基橙呈黄色⑥cH为10
7。3可酸可碱的条件①水电离cOH或者cH浓度为10
molL②加入铝粉有氢气产生③HCO3离子不能稳定存在的溶液。4无色溶液条件：暗示不含以下有色离子：Fe2浅绿色、Fe3黄色、Cr3绿色、Cu2蓝色、M
O4ˉ紫红色、Cr2O72ˉ橙色、FeSCN2血红色等。技法归纳1根椐方程式判断在同一个氧r