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1操作a、b的名称是__________，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、__________。
2步骤①中反应的化学方程式是________________________________，滤液B中一定含有的溶质是____________________。
f3步骤②中加入的甲溶液是__________填化学式溶液。4步骤③加入过量的稀盐酸是否会影响氯化镁的纯度？理由是________________________。6．2016内江为了除去铜粉中混有的铁粉，并用提纯的铜粉制取胆矾CuSO45H2O。某课外活动小组的同学按如下流程进行实验反应中部分生成物已略去。
已知：Cu＋2H2SO4浓△CuSO4＋SO2↑＋2H2O。回答下列有关问题：1操作a的名称是__________；除去铜粉中的铁粉，最简便的实验方法是________________________________________________________________________。2FeCl2溶液中通入Cl2发生化合反应，写出该反应的化学方程式__________________________。3由Cu制CuSO4溶液的途径Ⅱ中，若不通入O2，反应将不会发生，原因是____________________________。途径Ⅱ与途径Ⅰ相比较，其显著的优点是____________________________回答一点即可。4FeCl3溶液可腐蚀铜以制作印刷线路板，反应只生成两种常见的盐，则该反应的化学方程式为____________________________。类型三金属的回收利用7．2016苏州某科研小组设计利用稀H2SO4浸取某废弃的氧化铜锌矿主要成分为CuO和Z
O，其余成分既不与酸反应，也不溶解于水的方案，实现废物综合利用。部分实验流程如下：
请根据上述实验流程回答下列问题：1操作1的名称是__________。2在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸，主要成分发生反应的化学方程式为________________________________，__________________________________。3加过量铁粉后，发生反应的基本反应类型是______________，得到滤渣1的成分为
f__________填化学式。4在实验过程中，双氧水会与Fe2＋反应生成Fe3＋和水，以便在后续的操作中将溶液中
铁元素除去；高锰酸钾溶液也能将Fe2＋氧化成Fe3＋，选用双氧水的优点是________________________。
8．2016漳州回收利用是保护金属资源的一条有效途径，某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液。主要流程如图：
已知：CuO＋H2SO4CuSO4＋H2OFe＋Fe2SO433FeSO41流程Ⅰ中氧化铁发生反应的化学方程式是__________________________。2流程Ⅲ充分反应后，还应有的实验操作是__________。3A～E中，含有铁、铜两种元素的是__________填字母。9．2015江西炼铁产生的废渣中含r