00mol
wSe＝0000
250
0
mol×795000g
gmol－1×10×100＝3950。
应用二确定组成
5碱式次氯酸镁MgaClObOHcxH2O是一种有开发价值的微溶于水的无机抗菌剂。为确定碱式次氯酸镁的组成进行如下实验
①准确称取1685g碱式次氯酸镁试样于250mL锥形瓶中加入过量的KI溶液用足量乙酸酸化用08000molL－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点离子方程式为2S2O23－＋I22I－＋S4O26－消耗2500mL。②另取1685g碱式次氯酸镁试样用足量乙酸酸化再用足量3H2O2溶液处理至不再产生气泡H2O2被ClO－氧化为O2稀释至1000mL。移取2500mL溶液至锥形瓶中在一定条件下用002000molL－1EDTANa2H2Y标准溶液滴定其中的Mg2＋离子方程式为Mg2＋＋H2Y2－MgY2－＋2H＋消耗2500mL。
1步骤①需要用到的指示剂是________。
2通过计算确定碱式次氯酸镁的化学式写出计算过程。答案1淀粉溶液2关系式ClO－～I2～2S2O23－
ClO－＝12
S2O23－＝12×08000molL－1×2500×10－3L＝001mol
f
Mg2＋＝002000molL－1×2500×10－3L×12500000mmLL＝002mol根据电荷守恒可得
OH－＝2
Mg2＋－
ClO－＝2×002mol－001mol＝001molmH2O＝1685g－001mol×515gmol－1－002mol×24gmol－1－003mol×17gmol－1＝0180g
H2O＝180g18m0ogl－1＝001mol
Mg2＋∶
ClO－∶
OH－∶
H2O＝002mol∶001mol∶003mol∶001mol＝2∶1∶3∶1碱式次氯酸镁的化学式为Mg2ClOOH3H2O。【解析】1根据实验①中的离子方程式可知有I2参加根据I2的特性可选择淀粉作指示剂。2根据实验①中消耗的Na2S2O3的物质的量结合关系式ClO－～I2～2S2O23－求得
ClO－根据实验②中消耗的EDTA的体积结合关系式Mg2＋～EDTA可求得
Mg2＋利用电荷守恒可求得
OH－根据固体的总质量以及求出的
Mg2＋、
ClO－、
OH－可求得
H2O从而得到
Mg2＋、
ClO－、
OH－、
H2O四者之比最后得到物质的化学式。
1利用守恒法计算物质含量其关键是建立关系式一般途径为1利用化学方程式中的化学计量数之间的关系建立关系式。2利用微粒守恒建立关系式。2多步滴定常分为两类1连续滴定第一步滴定反应生成的产物还可以继续参加第二步的滴定。根据第二步滴定的消耗量可计算出第一步滴定的反应物的量。2返滴定第一步用的滴定剂是过量的然后第二步再用另一物质返滴定计算出过量的物质。根据第一步加入的量减去第二步中过量的量即可得出第一步所求物质的物质的量。题组三“沉淀法”分析物质组成及含量6SO2可转化为硫酸盐。现有一种硫酸盐的化学式为xNH42SO4Fe2SO43yH2O。称r