素守恒根据酸碱中和求出与NaOH的关系。
全部反应过程中各物质的量的关系可用下式表示
S—→SO2—→SO3—→H2SO4—→2NaOH
32g
2mol
x
002×050mol
x＝32
g×002×0502mol
mol＝016
g。
S的质量分数为001464gg×100≈36。
二由“电子守恒”确定关系式2取KI溶液25mL向其中滴加04molL－1的FeCl3溶液135mLI－完全反应生成I22I－＋2Fe3＋I2＋2Fe2＋。将反应后的溶液用CCl4萃取后分液向分出的水溶液中通入Cl2至0025mol时Fe2＋恰好完全反应。求KI溶液的物质的量浓度。答案2molL－1
【解析】依题意有
f本题可用关系式法求解。
由上述两个反应及电子转移守恒理论得知I－与Cl2之间的关系式2I－～Cl2。
设KI的物质的量是x则
2I－～Cl2
2
1
x
0025mol
21＝0025xmolx＝005mol。
cKI＝0000525mLol＝2molL－1。
题组二“滴定法”分析物质组成及含量
应用一确定含量
3为测定某石灰石中CaCO3的质量分数称取Wg石灰石样品加入过量的浓度为6molL－1的盐酸使它完全溶解加热煮沸除去溶解的CO2再加入足量的草酸铵NH42C2O4溶液后慢慢加入氨水降低溶液的酸度则析出草酸钙沉淀离子方程式为C2O24－＋Ca2＋CaC2O4↓过滤出CaC2O4后用稀硫酸溶解CaC2O4＋H2SO4H2C2O4＋CaSO4再用蒸馏水稀释溶液至V0mL。取出V1mL用amolL－1的KM
O4酸性溶液滴定此时发生反应2M
O－4＋5H2C2O4＋6H＋2M
2＋＋10CO2↑＋8H2O。若滴定终点时消耗amolL－1的KM
O4V2mL计算样品中CaCO3的质量分数。答案25WaVV01V2【解析】本题涉及的化学方程式或离子方程式为
CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑C2O24－＋Ca2＋CaC2O4↓CaC2O4＋H2SO4H2C2O4＋CaSO42M
O－4＋5H2C2O4＋6H＋2M
2＋＋10CO2↑＋8H2O由方程式可以得出相应的关系式
5CaCO3～5Ca2＋～5CaC2O4～5H2C2O4～2M
O－4
5
2

1CaCO3
aV2×10－3mol

1CaCO3＝25aV2×10－3mol
样品中
CaCO3＝25aV2×10－3×VV01mol
则wCaCO3＝
f25aV2×10－3×VV01mol×100Wg
gmol－1×100
＝25WaVV01V2。
4电解铜的阳极泥中含有3～14Se元素该元素以Se单质、Cu2Se形式存在还含有稀有金
属及贵金属。称取5000g电解铜的阳极泥样品以合适方法溶解配成250mL混酸溶液移取
上述溶液2500mL于锥形瓶中加入2500mL001000molL－1KM
O4标准溶液只发生
Se＋4转化为Se＋6。反应完全后用005000molL－1NH42FeSO42标准溶液滴至终点
消耗1500mL。则电解铜的阳极泥中Se的质量分数为________保留四位有效数字。
答案3950
【解析】M
O－4
～
5Fe2＋
00001500mol
2M
O－4
～
00007500mol
＋4
5Se
00002500mol
00002500mol
－00001500mol
＝00001r