取该复盐2410g加入过量的NaOH溶液并加热生成的气体用100mL00500molL－1硫酸吸收多余的硫酸用02000molL－1NaOH溶液滴定消耗NaOH溶液2500mL。再将等质量的复盐溶于水配成溶液加足量BaCl2溶液充分反应后过滤、洗涤、干燥最后得白色沉淀2330g。试列出计算过程确定该复盐的化学式。答案根据题干所述得如下关系式2NH＋4～2NH3～H2SO4～2NaOH
NH＋4＝2×100×10－3×00500－25×10－3×02000×12mol＝0005mol
f
BaSO4＝23233g3m0ogl－1＝001mol则含
SO24－＝
BaSO4＝001mol根据电荷守恒式
NH＋4＋3
Fe3＋＝2
SO24－可知该固体中含有
Fe3＋＝0005mol则
H2O＝2410－0005×18－108005×56－001×96mol＝006mol故固体中
NH＋4∶
Fe3＋∶
SO24－∶
H2O＝0005∶0005∶001∶006＝1∶1∶2∶12所以化学式为NH42SO4Fe2SO4324H2O或NH4FeSO4212H2O。7锂－磷酸氧铜电池是一种以磷酸氧铜作为正极材料的锂离子电池其正极的活性物质是
Cu4OPO42某化工流程中制得样品3856g假定样品中只含Cu4OPO42和CuO两种物质使其完全溶于一定量的硝酸中再加入氧氧化钠溶液使铜完全沉淀将沉淀灼烧使其转变为黑色
氧化铜最终称得残留固体质量为2720g。计算所得样品磷酸氧铜的质量分数写出计算过
程。答案
CuO×80gmol－1＋
Cu4OPO42×462gmol－1＝3856g
CuO＋4
Cu4OPO42＝8027g2m0ogl－1＝034mol
解得
CuO＝002mol

Cu4OPO42＝008mol
wCu4OPO42＝008
mol×4623856g
gmol－1×100≈9585。
题组四热重分析法确定物质组成及含量
应用一确定含量
82014新课标全国卷Ⅱ274PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示已知失重曲线上的a点为样品失重40即样品起始样质品量起－始a质点量固体质量×100的残留固体。若a点固
体组成表示为PbOx或mPbO2
PbO列式计算x值和m∶
值。
答案根据PbO2△PbOx＋2－2xO2↑有2－2x×32＝239×40x＝2－239×1640≈14根据mPbO2
PbO2mm＋＋
＝14m
＝0046＝23应用二确定组成9080gCuSO45H2O样品受热脱水过程的热重曲线样品质量随温度变化的曲线如图所示。
f试确定200℃时固体物质的化学式要求写出推断过程。
答案CuSO4H2O【解析】CuSO45H2O△
H2O＋CuSO45－
H2O
250
18

080g
080g－057g＝023g
028500g＝01283
g解得
≈4
则此时固体物质的化学式为CuSO4H2O。10为研究一水草酸钙CaC2O4H2O的热分解性质进行如下实验准确称取3650g样品加热样品的固体残留率固固体体样样品品的的起剩始余质质量量×100随温度的变化如下图所示。
1300℃时残留固体的成分为________900℃时残留r