把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份取一份加入含amol硫酸钠的溶液恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为A01b－2amolL－1B102a－bmolL－1C10b－amolL－1D10b－2amolL－1答案D【解析】根据题意500mL溶液分成5等份每份为100mL。每份中
Ba2＋＝amol
Cl－＝bmol根据电荷守恒关系得
K＋＝b－2amol则cK＋＝b－021aLmol＝10b－2amolL－1。9把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份一份加入含amolNaOH的溶液恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为
fb－aAV
molL－1
2b－aBV
molL－1
2b－aCV
molL－1
22b－aDV
molL－1
答案D
【解析】注意混合液分成两等份由Mg2＋＋2OH－MgOH2↓、Ba2＋＋SO24－BaSO4↓
可知原溶液中
Mg2＋＝22amol＝amol、
SO24－＝2bmol依据电荷守恒可知原溶液中
K＋
＝2
SO24－－2
Mg2＋＝22b－amol。
1明确一个中心必须以“物质的量”为中心“见量化摩遇问设摩”。2注意三个守恒
3明确两种方法1关系式法此法常用于多步连续反应的计算。确定关系式可利用各步反应的计量关系或某元素原子守恒关系找出已知物质和未知物质的关系式然后根据已知量和未知量列比例式求解。2差量法①差量法的应用原理差量法是指根据化学反应前后物质的量发生的变化找出“理论差量”。这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。用差量法解题的关键是把化学方程式中的对应差量理论差量及差量实际差量与未知量列成比例式然后求解。如2Cs＋O2g2COgΔHΔm固Δ
气ΔV气2mol1mol2molQ24g1mol224L标况②使用差量法时的注意事项
fa所选用差量要与未知量的数值成正比例或反比例关系。b有关物质的物理量及其单位都要正确地使用和对应即“上下一致左右相当”。4计算类型及实验方法1计算类型①确定化学式；②确定样品质量分数。2实验方法①滴定分析法；②沉淀分析法；③热重分析法。
题组一“关系式”法的应用
一由“元素守恒”确定关系式
1在O2中灼烧044gS和Fe组成的化合物使其中的S全部转变为SO2把这些SO2全部氧化转变为H2SO4。这些H2SO4可以用20mL050molL－1NaOH溶液完全中和。则原化合物中S的百分含量为
A18
B46
C53答案D
D36
【解析】关注S—→SO2—→SO3—→H2SO4中硫元r