烧杯质量。2根据
容量瓶的常用规格可知应配制2molL－1的Na2CO3溶液1000mL所需Na2CO3的质量为1L×2molL－1×106gmol－1＝2120g。
题组二有关浓度的换算
f4相对分子质量为M的气态化合物VL标准状况溶于mg水中得到质量分数为w的溶液物质的量浓度为cmolL－1密度为ρgcm－3。则下列说法不正确的是
A相对分子质量M＝212－4wmwV
B物质的量浓度c＝M1V＋00202ρV4m
C溶液的质量分数w＝22M4Vm
D溶液密度
ρ＝1
cM000w
答案C
【解析】
V由c＝100M0ρw知D项正确；由c＝22V4×M＋22m4×10－3÷ρ＝M1V＋00202ρV4m知B项正
确；由w＝m＋22V242V×4×MM＝224Mm＋VMV知C项错误将此式变形后即可得到A项中的式子。
5体积为VL、密度为ρgcm－3的某溶液中含有摩尔质量为M的溶质mg。若此溶液中溶质的物质的量浓度为cmolL－1溶质的质量分数为w则下列各表示式中正确的是
Ac＝MmV
Bm＝Vρw
Cw＝cρM
Dρ＝1
cM000w
答案A
【解析】已知c＝1000ρMw或c＝MmV。
A项c＝MmV正确；B项100M0ρw＝MmVm＝1000ρwV错误；C项w＝1c0M00ρ错误；D项ρ＝
10c0M0w注意w与w的区别错误。
题组三溶液稀释规律的应用
6取100mL03molL－1的硫酸溶液和300mL025molL－1的硫酸溶液加水稀释至500mL
该混合溶液中H＋的物质的量浓度是
A021molL－1
B042molL－1
C056molL－1
D026molL－1
答案B【解析】根据题意可知容量瓶中H2SO4溶液的H＋浓度关系如下c3V3＝c1V1＋c2V2可得
H
f＋＝01L×03molL－1＋03L×025molL－1×2＝021mol所以cH＋＝00215mLol＝042
molL－1。
7实验室常用98ρ＝184gmL－1的浓H2SO4配制1∶4的稀H2SO4此稀H2SO4的密度为123gmL－1其物质的量浓度为
A46molL－1
B57molL－1
C388molL－1
D184molL－1
答案C
【解析】实验室配制1∶4溶液的含义是指取1体积的浓硫酸与4体积的水混合。
求算所得溶液溶质的质量分数w＝1mL×184gmL－1×981mL×184gmL－1＋4
mL×1gmL－1×100≈309稀硫酸的物质的量浓度为cH2SO4＝1000mL×123gmL－
1×30998gmol－1×1L≈388molL－1故选C。
掌握两项技能1用98的浓H2SO4配制100mL1∶4的稀H2SO4用量筒量取80mL的水注入200mL的烧杯然后再用另一只量筒量取20mL的浓H2SO4沿着烧杯内壁缓慢注入水中并用玻璃棒不停搅拌。2配制100g20的NaCl溶液准确称量200gNaCl固体然后再转移到200mL的烧杯中再用量筒量取80mL的水注入烧杯中并用玻璃棒不停搅拌直到完全溶解为止。题组四溶液中电荷守恒在物质的量浓度计算中的应用8r