低。
10容量瓶内有少量水无影响。
5换算关系会推导
1气体溶质物质的量浓度的计算标准状况下1L水中溶解某气体VL所得溶液的密度为ρgcm－3气体的摩尔质量为Mgmol－1则
c＝221400000＋ρVMVmolL－1。
2溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算
c＝1
000ρwMc
为溶质的物质的量浓度molL－1ρ
为溶液的密度gcm－3w
为溶质的质量分数M
为溶质的摩尔质量gmol－1。
6两条规律理解透
1稀释定律
①如用V1、V2、c1、c2分别表示稀释前后溶液的体积和溶质的物质的量浓度有c1V1＝c2V2。②如用m1、m2、w1、w2分别表示稀释前后溶液的质量和质量分数有m1w1＝m2w2。2混合规律
同一溶质不同浓度的溶液混合后溶质质量分数的判断方法设溶质质量分数分别为w1和w2的两溶液混合后所得溶液溶质的质量分数为w。
①两溶液等质量混合w＝12w1＋w2。
②两溶液等体积混合
a若溶液中溶质的密度大于溶剂的密度则w＞12w1＋w2如H2SO4溶液。
b若溶液中溶质的密度小于溶剂的密度则w＜12w1＋w2如氨水、酒精溶液。
题组一仪器的正确使用及实验操作的规范性1正误判断正确的划“√”错误的划“×”。1为准确配制一定物质的量浓度的溶液定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时改
f用滴管滴加蒸馏水至刻度线√2016浙江理综8D2称取20gNaOH固体可先在托盘上各放一张滤纸然后在右盘上添加2g砝码左盘上添加NaOH固体×2015福建理综8A
3
配制010molL－1NaOH溶液×2015安徽理综8A
4
配制一定浓度的NaCl溶液×2015四川理综3A
5洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干×2014新课标全国卷Ⅰ12A
6用容量瓶配溶液时若加水超过刻度线立即用滴管吸出多余液体×
2014新课标全国卷Ⅰ12D
2用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下
列图示对应的操作规范的是
答案B
【解析】A项托盘天平称量时应为“左物右码”错误；B项用玻璃棒搅拌能加速溶解
正确；C项转移溶液时需要用玻璃棒引流错误；D项定容时胶头滴管不能伸入容量瓶内
错误。
31配制浓度为2molL－1的NaOH溶液100mL用托盘天平称取NaOH固体时天平读数将
________填写字母。
A等于80g
B等于800g
C大于80g
D等于02g
2某实验中需2molL－1的Na2CO3溶液950mL配制时应选用的容量瓶的规格为
____________称取Na2CO3的质量为__________。
答案1C21000mL2120g
【解析】1称量NaOH固体时需用小烧杯盛放故天平读数等于80g＋r